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NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请根据图象和有关信息回答下列问题:

(1)如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发).请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M三者中的
 

(2)t2℃时,三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是
 

(3)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性.小明同学设计的鉴别NaNO2和NaCl实验方案如下:
 
(只填写一种方案并简单叙述).20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察.你认为鉴别NaNO2、NaCl此方案是否可行
 
(填“可行”或“不可行”).
考点:固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,金属的化学性质,酸、碱、盐的鉴别
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:根据题目信息和溶解度曲线可知:亚硝酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而M的溶解度随温度的升高而减少;如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊,说明温度越高,烧杯中物质的溶解度越小,因此该物质是M;t2℃时,三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是NaNO2;NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性,设计的鉴别方案是:测定溶液的PH,PH>7的是NaNO2;20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察,我认为鉴别NaNO2、NaCl此方案是可行的,因为在该温度下,放氯化钠的试管中,固体有剩余,放亚硝酸钠的试管中,固体全部溶解.
解答:解:(1)M的溶解度随温度的升高而减少,如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊,说明温度越高,烧杯中物质的溶解度越小,因此该物质是M,故答案为:M 
(2)由溶解度曲线可知:t2℃时,三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是NaNO2;故答案为:NaNO2
(3)20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察,我认为鉴别NaNO2、NaCl此方案是可行的,因为在该温度下,放氯化钠的试管中,固体有剩余,放亚硝酸钠的试管中,固体全部溶解,故答案为:测定溶液的pH,pH>7的是NaNO2可行;
点评:本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
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将石灰石灼烧后的固体和碳酸钠放入水中充分混合,静置后过滤,得到白色固体和澄清液体.
(1)石灰石灼烧后的固体和碳酸钠放入水中充分混合,发生反应的化学方程式为
 
 
,反应后得到的澄清溶液中一定含有
 

(2)反应后得到的澄清溶液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙,澄清溶液中不能同时含有两种物质.
①要验证澄清溶液中氢氧化钙是否存在,可以选择的试剂是
 

②要验证澄清溶液中是否含有碳酸钠,可以向反应后得到的澄清溶液加入一定量的
 
,若观察到
 
,说明含有碳酸钠.

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某同学欲配置50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答下列问题:

(1)称量时,应称取
 
g食盐,把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取
 
mL水.
(2)实验中使用玻璃棒的目的是
 

(3)把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,标签的内容是
 

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现有五种溶液:①稀H2SO4,②FeCl3,③NaOH,④BaCl2,⑤Na2SO4
(1)将它们两两混合,能发生的反应共有
 
个.
(2)若不用任何外加试剂将它们区分开来,其中不用化学方法就可检出的是
 
(用编号回答,下同),余下四种溶液被检出的先后顺序是
 

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如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,以下有关说法不正确的是(  )
A、该反应属于复分解反应
B、该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
C、反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O
D、该反应符合质量守恒定律

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下列有关水的叙述中,错误的是(  )
A、用明矾溶液可以区分硬水和软水
B、水是由水分子构成的一种氧化物
C、水汽化时分子间隔发生了变化
D、水能溶解多种物质

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“碳捕集与封存”是减少空气中二氧化碳含量的一种主要方法,即把二氧化碳压缩,液化后封存在泥岩中.关于封存二氧化碳的必要性和可行性的叙述中错误的是(  )
A、二氧化碳分子间有间隔
B、二氧化碳气体较易液化
C、二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D、空气中二氧化碳增加会造成“温室效应”

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为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
 
 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)一定质量的氢氧化钠,如果未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的样品与同浓度的硫酸完全反应,需用同浓度硫酸的质量
 
(相等或不相等).

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以下解释不正确的是(  )
A、将空气充入汽车轮胎中,说明分子间有间隔
B、电解水的实验,说明在化学变化中分子可以再分
C、水烧开后易把壶盖冲起,是因为温度升高,分子的体积变大了
D、将蔗糖加入到一杯水中,水变甜了,说明分子在不断运动

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