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    中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．
    （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______．
    （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为______．

    解：（1）熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤；
    （2）氢氧化镁和稀盐酸相互交换成分生成氯化镁和水．
    故答案为：
    （1）Ca（OH）2或氢氧化钙；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    分析：（1）熟石灰为氢氧化钙，属于碱，农业上常用于改良酸性土壤；
    （2）中和反应是复分解反应的一种特殊形式，是酸与碱通过交换成分而生成盐和水的反应．
    点评：本题主要考查了中和反应在生活中的应用，可以从中和反应的定义、复分解反应的原理进行分析．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
    【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
    【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
    【设计方案并实验】
    （1）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
    氢氧化钠
    溶液，振荡后，再滴入V1mL
    碳酸钾
    溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL．
    小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
    （2）实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，
    逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液的体积为V3 mL
    V3 mL＞V2mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应
    （写出实验步骤、现象和判断依据）．
    【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【反思】（3）在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
    B
    （填字母）．
    A、仅是反应物    B、相当于指示剂      C、作催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
    （1）酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长．酸雨是指pH
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用
    氢氧化钙
    改良酸性土壤．
    （2）胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是
    A、C、E
    ．
    A．小苏打   B．氢氧化钡   C．碳酸钙    D．氢氧化钠  E．氢氧化镁
    （3）小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如如图所示：

    若不考虑指示剂的影响，则步骤四所得白色固体是
    NaCl、NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
    能使紫色石蕊试液变红，能与较活泼金属反应
    等（写二条即可，每条1分）．
    （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    H2（或O2）
    等气体．生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．
    （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
    BC
    （填序号），痛痒便会消失．
    A．香油    B．肥皂水    C．纯碱水D．糖水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
    （1）如图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照以下
    乙
    乙
    （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    ．
    2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可知中和反应的实质是
    H+和OH-结合生成H2O分子
    H+和OH-结合生成H2O分子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
    （1）测定溶液的酸碱性常用
    无色酚酞
    无色酚酞
    试液或
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
    pH试纸
    pH试纸
    ，测定时，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取待测溶液，滴在
    pH试纸
    pH试纸
    上，然后再与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照，便可测出溶液的pH值．
    （2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
    熟石灰
    熟石灰
    来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
    消石灰价格低廉
    消石灰价格低廉
    ，小李同学方案的优点是
    生成的KCl可以用作化肥
    生成的KCl可以用作化肥
    ．

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