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    8．如图为粗盐提纯实验示意图，请按照实验步骤排序②①③，图①玻璃棒所起的作用为引流．

    分析 根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．

    解答 解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，实验步骤排序为②①③．
    图①是过滤操作，玻璃棒所起的作用为引流．
    故答案为：②①③；引流．

    点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于化学反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，下列说法正确的是（　　）
    ①参加反应的物质是氢气和氧气；
    ②反应前后分子总数不变；
    ③反应前后元素的种类不变；
    ④反应前后原子的种类和数目不变；
    ⑤反应前后物质的总质量不变；
    ⑥反应前后元素的化合价不变．
    A．①②⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．加热KClO3和MnO2混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克，
    计算：
    （1）制得氧气的质量
    （2）剩余固体的组成及其质量（MnO2不溶于水，KCl 和KClO3都溶于水）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响．
    （1）燃烧，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致温室效应加剧．
    （2）含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量SO2等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形成酸雨，进而污染水体和土壤．
    （3）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天生产SO23.2吨．
    （4）国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过1.5×10-4克/米3．工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1米3，用含碘5.08×10-4克的碘液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示实验操作正确的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    倾倒液体
    C．
    液体读数    		D．
    将固体药品装入试管中

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是（　　）
    物质abcd
    反应前质量（g）6.43.24.00.5
    反应后质量（g）待测2.567.20.5
    A．a和b是反应物，d一定是催化剂
    B．反应后a物质的质量为4.64g
    C．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
    D．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
    （1）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
    ①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
    先用科学的方法测定液体pH，后要对日常生活中的水进行硬水与软水的区分？请简述区分硬水与软水的实验步骤与现象：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入ClO2等消毒剂，此过程是化学变化，也可以通过加热蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
    （2）如图是电解水的简易装置图，回答下列问题：两电极上都有气泡冒出，连接电源负极产生的气体可能是氢气，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条复燃，电源负极产生的气体是电源正极产生的气体体积的2倍．实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3=2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
    B．X是相对分子质量最小的氧化物
    C．反应前后铜元素的化合价发生了改变
    D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它们属于A～E中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：
    A．反应条件   B．反应现象    C．物质的化学性质D．物质的物理性质    　　　 E．反应的结果
    给绿色粉末状的①D碱式碳酸铜 加热②A，绿色粉末逐渐 变成黑色③B，管壁 出现小水珠，同时，也有气体放出④B．这是 生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤E；说明碱式碳酸铜 受热能分解出新的物质⑥C．

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