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在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体．工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末．请用化学方程式表示上述反应的原理．

解：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
分析：根据物质的性质进行分析，石灰石高温能分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙．
点评：本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末作填充剂或载体．而优质碳酸钙粉末的制作通常是按下列程序：
先将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰水，然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙．（注：石灰石在煅烧时受高温分解，除了产生氧化钙，还产生了一种可以产生温室效应的气体物质）
（1）试用化学方程式表示上述反应的原理

（2）计算：
①碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量是

②200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了

g的二氧化碳，才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]，然后将净化后的石灰乳与CO₂作用制得碳酸钙．
（1）试用化学方程式表示上述过程．
（2）现有含杂质2%的石灰石103吨，煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨？

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科目：初中化学 来源： 题型：

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题．
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是

增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧

．
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是

生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和