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在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体.工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末.请用化学方程式表示上述反应的原理.

解:碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以本题答案为:CaCO3CaO+CO2↑,
CaO+H2O═Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
分析:根据物质的性质进行分析,石灰石高温能分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙.
点评:本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写,完成此题,可以依据应用的知识进行,要求同学们加强对化学方程式的识记,以便应用.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末作填充剂或载体.而优质碳酸钙粉末的制作通常是按下列程序:
先将石灰石煅烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰水,然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙.(注:石灰石在煅烧时受高温分解,除了产生氧化钙,还产生了一种可以产生温室效应的气体物质)
(1)试用化学方程式表示上述反应的原理
 

(2)计算:
①碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量是
 

②200t含碳酸钙70%的石灰石中,碳酸钙的质量是
 

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳.至少通入了
 
g的二氧化碳,才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙.

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科目:初中化学 来源: 题型:

在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙(生石灰),再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与CO2作用制得碳酸钙.
(1)试用化学方程式表示上述过程.
(2)现有含杂质2%的石灰石103吨,煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨?

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科目:初中化学 来源: 题型:

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题.
(1)为防止资源浪费,燃烧时通常将煤块变为粉末状,其原因是
增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧
增大与氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧

(2)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用,制取过程中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O

(3)镁条在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大,其原因是
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和

(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3.为表示这个反应写出了下列两个化学方程式:①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl;②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.
你认为哪个化学方程式不合理,并简述理由.
第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应)
第①个不合理;CaCO3和HCl不能同时存在(或CaCO3和HCl能反应)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?青海)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体,碳酸钙可以用石灰石来制备.某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如图为:

(1)请写出方框中生成物的名称
氢氧化钙
氢氧化钙

(2)写出上述方案中③处发生反应的化学方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)请你评价方案的优点是
生成的二氧化碳能循环使用
生成的二氧化碳能循环使用

(4)检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是
在牙膏中加入少量稀HCl,看是否有气泡产生
在牙膏中加入少量稀HCl,看是否有气泡产生

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2003?辽宁)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体.工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末.请用化学方程式表示上述反应的原理.

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