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    3．如图是实验室制取气体的常用装置，请根据装置图回答下列问题：
    （1）仪器名称①铁架台，②长颈漏斗．
    （2）为探究二氧化碳的性质，小雪制取并收集了一瓶二氧化碳气体，她选择的装置是BC（填字母序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于的基本反应类型是复分解反应．

    分析 铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

    解答 解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
    （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，该反应属于复分解反应；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和反应类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的基本工具．
    （1）请用化学用语填空：
    ①地壳中含量最高的金属元素Al；②三个氖原子3Ne；
    ③两个二氧化氮分子2NO2；④四个硫酸根离子4SO42-；
    （2）在符号“$\stackrel{+5}{P}$2O5“中P正上方的“+5”表示在五氧化二磷中磷元素显+5价，P右下角的数字“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出相应的化学符号或化学式
    （1）汽水中含有的一种酸H2CO3        
    （2）三个氯原子3Cl
    （3）四个钠离子4Na+                 
    （4）两个氧分子2O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．

    （1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①和②分别是：酸+盐；金属+盐．
    （2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
    ①物质A的化学式为C．②写出E+F→G的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2．
    ③写出一个能实现G+H→D的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （合理就可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
    密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
    （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是质量分数越大密度越大．
    （2）质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数是56.2%．（结果保留一位小数）
    （3）欲配制300克溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．只用试剂水，不能一次性鉴别出来的一组物质是（　　）
    A．固体：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠B．液体：浓盐酸、植物油、浓硫酸
    C．固体：高锰酸钾、硫酸铜、氯化铁D．固体：硫酸镁、硝酸钾、氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图所示装置分别进行以下实验．
    （1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷．
    Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧．
    ①写出Ⅰ中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②Ⅱ中白磷燃烧的原因是白磷与氧气接触．
    （2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象．一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡．
    ①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
    了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质和用途，说法正确的是（　　）
    A．苏打不仅常在做馒头面包中使用，实验室还可以用于检验SO42-
    B．浓硫酸具有吸水性，常用作食品干燥剂
    C．食醋不仅是生活中的调味品，还可用于除水垢
    D．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．工业上合成 NH 3 的工艺流程可简化为：
     
    （1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气；
    （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+H2
    其中发生还原反应的物质是水；
    （3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
    （4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是A；
    A． 充分利用原料    B． 防止氮气污染空气．

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