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    （8分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

    步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．

    步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。

    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有。（写出两种）

    （2）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01%)

    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示）

     

    （1）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）

    （2）0.37%

    （3）NaCl HCl

    【解析】

    试题分析：溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，由图可知，等氢氧化钠的质量为8g时，pH等于7，即稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以可以根据化学方程式进行计算设与20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为X。

    NaOH + HCl ＝　NaCl + H2O

    40 36.5

    8克×1% X

    40/8克×1%＝36.5/X X＝0.073g

    盐酸的溶质质量分数为（0.073克/20克）×100%=0.37%

    当溶液的pH达到2时，溶液是酸性的，所以此时溶液中一定有稀盐酸，当然还有反应生成的氯化钠。

    考点：根据化学方程式进行计算，溶液成分的分析

     

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    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_______元素过渡到_______元素，并以稀有气体元素结尾。

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    阳离子 ，阴离子 。

    （4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

    物质的类别

    氧化物

    酸

    碱

    盐

    物质的化学式

     

     

     

     

     

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