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水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）A是的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有__．

解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，结合表格可以发现硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大变化较大，可知A是硝酸钾；
（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故升温、降温不可行，加入溶质依然是饱和溶液，更不可行；
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），可据溶质的质量源于饱和溶液，并结合v= $\text{[math]}$ ，计算需要饱和溶液的体积、水的体积，使用量筒量取，同时需要胶头滴管定容，溶液放于烧杯中与水混合，玻璃棒搅拌使之均匀；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（3）③⑤；（4）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（3）根据NaCl、KNO₃在60℃时的溶解度分析计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液所需仪器分析解答．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，浓溶液配制稀溶液所需仪器是解答本题的关键．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

硝酸钾

的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水

1011

g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

降温结晶法或冷却热饱和溶液

．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是

NaCl

溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

（填序号）．
A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是

生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?昌平区一模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）为了防止水的污染，下列做法中，有利于保护水资源的是

②④

（填序号）．

①抑制水中所有动、植物生长； ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）从组成角度看：水是由

氢元素和氧元素

组成的．
（3）根据上图，回答问题．
①交点P的含义是

在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

．
②随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是

随温度的升高而降低

．
③如下图所示，小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液，分别放入装有等质量水的大烧杯中，若向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解．

下列关于该实验的说法中，正确的是

（填字母序号）．
A．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊
B．整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变
C.80℃时，硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度
D．整个过程中，三种物质的溶液均为饱和溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?昌平区二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的

吸附

性．
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是

质量守恒定律

．写出此实验中发生反应的化学方程式

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

．
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？

无法判断

（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是

BCF

（填字母序号）；
A．升温 B．降温 C．加溶质M D．加水 E．加另一种固体N F．恒温蒸发水 G．与t℃时M的饱和溶液混合
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、

量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）A是

硝酸钾

的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

降温结晶或冷却热饱和溶液

．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是

NaCl

溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

③⑤

（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

．

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科目：初中化学 来源：2012届北京市昌平区中考二模化学试卷 题型：填空题

（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_______性。
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是________。写出此实验中发生反应的化学方程式________。

（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
① 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？       （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是       （填字母序号）；
A. 升温                  B. 降温                  C. 加溶质M
D. 加水                  E. 加另一种固体N         F. 恒温蒸发水
G. 与t℃时M的饱和溶液混合
③ 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、    。

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