Question

小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）计算小青需要称取NaOH的质量______．
（2）小青取上述适量溶液，将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干．为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数，小青向该溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量、溶质的质量分数计算消耗氢氧化钠的质量，进而由溶质质量分数的计算方法可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．
解答：解：（1）配制125g10%的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为125g×10%=12.5g．
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     
x   50g×7.3%   
    x=4g
剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数为100%=4%．
答：（l）12.5g；（2）剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数为4%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．