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    1．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

    [探究一]铁生锈的条件
    （1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
    他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
    （2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑，观察并记录现象即可证明．
    [探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
    乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
    资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
    资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
    （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
    a、硫酸钠溶液  b、无水乙醇  c、蔗糖溶液
    （4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
    a、镀锌铁  b、镀锡铁
    （5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
    a、银粉  b、铜粉  c、镁粉
    （6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．

    分析 （1）根据铁生锈的条件分爱判断；
    （2）根据控制变量法和气体的性质设计实验；
    （3）根据所给资料一分析解释；
    （4）根据金属的活泼性分析判断；
    （5）根据金属的性质和防锈原理解答；
    （6）根据防锈方法解答．

    解答 解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹．
    （2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应．
    （3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快．
    （4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．
    （5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用．
    （6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
    故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆．

    点评 本题主要考查了铁生锈的条件和防止生锈的措施，同时又是一道信息给予题，该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
    （1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，该反应属于放出反应（填“吸收”或“放出”）．
    （2）脱脂棉能够燃烧的原因除与空气接触外，还应具备的条件是温度达到脱脂棉的着火点．
    （3）如果让脱脂棉火焰熄灭，可以采用的方法是用烧杯盖灭（一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．“宏观辩识，微观探析”是化学核心素养之一．
    （1）以下材料反映出构成物质的微粒对应的性质填写在括号内横线上：
    材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子．如果10亿人来水数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需数3万多年才能完成．（分子很小）
    材料二：大多数物质都具有热胀冷缩的现象．（分子之间有间隔）；
    （2）如图是某个化学反应前、后的微观示意图，写出图中属于氧化物微粒是（填字母）H2O；该反应的基本反应类型为置换反应；在该反应的化学反应方程式中，A、C的计量数（即方程式中的系数）之比为4：3；

    （3）形成宏观事实、微观本质和符号表征之间主动联系的思维习惯是化学学习的重要方法．根据下表要求结合所学知识填空：
    实验项目事实现象微粒重组过程化学方程式
    水通电产生两种气体，且体积比为2：1①水分子分解，分为氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子 ②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    点燃镁条③发出耀眼的白光，产生大量的白烟氧分子破裂为氧原子，并与镁原子结合为氧化镁分子④2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成．在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算．
    实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸．
    （1）计算：需要浓硫酸的质量15 g，约8.2mL；需要水的体积为135 mL．
    （2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取．如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数小于9.8%．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）稀释
    （4）装瓶贴标签：请填写如图1的标签．

    实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数．称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图2所示．试计算：
    （1）产生氢气的质量为0.1 g；
    （2）样品中铜的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为过氧化氢反应的微观模拟示意图，下列有关认识不正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应
    B．该反应可以不加催化剂
    C．该反应中分子、原子个数均不变
    D．该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
    写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
    【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
    小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
    【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
    【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
    方案二的实验测量结果：
    30% H2O2溶液的体积（mL）2% FeCl3溶液的体积（mL）加入H2O的体积（mL）反应的时间（min）生成O2的体积（mL）
    15x205V1
    210315yV2
    表中x=3，y=5．
    实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．由元素原子失去2个电子后形成具有与Ne原子相同核外电子排布的粒子，Ne原子的核外电子的排布如图所示，则下列关于该元素粒子的说法中正确的是（　　）
    A．该粒子为阴离子B．该粒子原子序数为10
    C．该粒子表示为Mg2+D．该元素位于元素周期表第一周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”探究，请你和该小组一起完成下列问题：
    【实验方案】
    （1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻．
    ①通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要燃烧需要可燃物（选填字母）．
    ②若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，是因为受热水蒸发，温度达到棉花着火点，棉花能达到着火点．
    （2）为探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物着火点．该小组进行如下实验操作：
    ①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，该操作的目的是说明乒乓球碎片和滤纸碎片（物品名称）是可燃物．
    ②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部．可观察到乒乓球碎片先燃烧．
    （3）该小组想利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气）．你的设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再用一个烧杯将燃烧蜡烛罩住即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．氮气、氧气、食醋B．干冰、水、果汁
    C．金刚石、冰水、矿泉水D．铁锈、氧化镁、空气

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