如图1甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线:(1)20℃甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ,将T2℃时甲.乙.丙的饱和溶液分别冷却到20℃.则溶质质量分数由大到小的顺序为．(2)如图2所示.当往试管中加入5ml稀盐酸时.试管內立刻产生大量气泡.同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊．请判断该饱和溶液中的溶质是甲.乙.丙中的 ,试管內发生反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图1甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线：

（1）20℃甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为

；将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别冷却到20℃，则溶质质量分数由大到小的顺序为

．
（2）如图2所示，当往试管中加入5ml稀盐酸时，试管內立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断该饱和溶液中的溶质是甲、乙、丙中的

；试管內发生反应的化学方程式

．
（3）要使甲、乙、丙三种物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的共同方法是

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,物质发生化学变化时的能量变化

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）①从20℃甲物质的溶解度为60g，其含义是在20℃，100g水里最多可溶解60g甲物质．根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%去分析解答；
②从将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降低到20℃时，由于20℃时溶解度是甲＞丙＞乙，此时虽然丙的溶解度比乙大，但丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后丙是不饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的T2℃是的溶解度相同，也就是此时计算还是要考虑T2℃温度下的溶解度，所以在20℃，溶解物质溶解的关系就是甲（20℃时溶解度）＞乙（20℃时溶解度）＞丙（T2℃时的溶解度），根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

100g

溶解度

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，去分析解答；
（2）从试管内镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的同时放出热量，使烧杯内饱和溶液温度升高，饱和溶液变浑浊说明有物质析出，说明物质的溶解度变小；说明这种物质的溶解度随温度的升高而降低去分析解答；
（3）从三种物质的溶解度受温度的影响变化不同去分析解答；

解答：解：（1）①由图1可知：20℃甲物质的溶解度为60g，其含义是在20℃，100g水里最多可溶解60g甲物质．根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%．20℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数=

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
②将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降低到20℃时，由于20℃时溶解度是甲＞丙＞乙，此时虽然丙的溶解度大，但丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后丙是不饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的T2℃是的溶解度相同，也就是此时计算还是要考虑T2℃温度下的溶解度，所以在20℃，溶解物质溶解的关系就是甲（20℃时溶解度）＞乙（20℃时溶解度）＞丙（T2℃时的溶解度），根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

100g

溶解度

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是：甲＞乙＞丙；故答案为：甲＞乙＞丙；
（2）试管内镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；反应的同时放出热量，使烧杯内饱和溶液温度升高，饱和溶液变浑浊说明有物质析出，说明物质的溶解度变小；说明这种物质的溶解度随温度的升高而降低；由图2可以看出：只有丙物质的溶解度曲线随温度的升高而降低；故答案为：丙；
（3）由图2可以看出：三种物质的溶解度受温度的影响变化不同．使物质饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有：增加溶剂、升高温度（甲、乙）或降低温度（丙）；故可采用的共同方法是增加溶剂；故答案为：增加溶剂．

点评：从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

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