请根据示例，分析下列化学反应现象并回答问题．
示例：在块状和粉末石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．由此说明：当其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快．
（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．
（2）常温下氧化铜与稀硫酸反应较慢，加热后两者反应的速率明显加快．
（3）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．
【答案】分析：（1）根据催化剂对反应速率的影响进行解答；
（2）根据温度对反应速率的影响进行解答；
（3）根据反应物的浓度对反应速率的影响进行解答．
解答：解：（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气，说明当其他条件一定时，有催化剂时化学反应速率越快．
（2）常温下氧化铜与稀硫酸反应较慢，加热后两者反应的速率明显加快，说明当其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快．
（3）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，说明当其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快．
故答案为：（1）当其他条件一定时，有催化剂时化学反应速率越快．
（2）当其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快．
（3）当其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快．
点评：此题是考查有关影响化学反应速率的因素的题目，属于基础知识的考查，难度较小．
