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【题目】如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。

(1)实验1:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团________(填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是________

(2)实验2:将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式________

【答案】 下降 Cu与氧气反应,在表面生成质量更大的CuO 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag

【解析】(1)根据铜与氧气反应分析解答;(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。(1)加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团下降,出现上述现象的原因是Cu与氧气反应,在表面生成质量更大的CuO;(2)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空:

①人体缺乏后会引起贫血的元素______②两个氢原子______

③三个二氧化硫分子______④四个氢氧根离子______

(2)在符号H正上方的“+1”表示①__________H右下角的“2”表示②___________(3)碘酒中的溶剂_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示),于是和同学一起,设计实验进行探究:

[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么?

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCa(OH)2CaCO3

[实验探究]甲同学的探究方案如下表:

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。

固体中一定含有_______和氢氧化钙。此过程的化学方程式_______

(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。

固体中一定含有Fe ,一定不含 Fe2O3

(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中

________

固体中一定含有CaCO3

[交流与反思]

(1)“504双吸剂中的铁粉可以吸收空气中的_____________

(2)实验操作(2)的实验现象里有大量无色气体产生根据甲同学的整体探究方案推测,无色气体的成分是一定含有______,可能含有________

(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是______

(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。

(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号);

抑制水中所有动、植物的生长 不任意排放工业废水

大量使用化肥农药 生活污水经过净化处理后再排放

(2)有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为______;从能量变化角度看,该反应将电能转化为______能;

(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ,H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合理的是______(填字母序号);

A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变

(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时,在用量筒量里取所需水的过程中,他俯视读数,这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化肥包装袋上的部分说明如图所示。

(1)氯化铵属于化学肥料中的______(填字母)。

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)氯化铵具有的性质是________(填字母)。

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为______

(4)施用该类肥料时,要避免与_____(填“酸性”或“碱性”)物质混合使用,以防降低肥效

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

(1)设备Ⅰ内发生的变化是________(填“物理变化”或者“化学变化”)

(2)设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________

(3)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质,依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2,理由是________

(4)设备Ⅴ中发生反应:2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,若生产60 t尿素,需要NH3的质量为____t。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案.请回答下列问题:

(1)碳酸根离子沉淀法.实验步骤:

①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解;

②加入足量BaCl2溶液充分反应.证明反应后BaCl2剩余的方法是____________

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg;

④样品中碳酸钠的质量分数为_________________

(2)气体法.学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数.

①实验装置乙中盛放的试剂为_________,装置丁的作用是________________

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量.确定二氧化碳的质量.实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急.会导致测得样品中碳酸钠的质量分数________(填写“偏高”“偏低”或“不变”).

(3)测氯化钠法.请你完成下列实验方案:

称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解:_____________________________________

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量;计算出氯化钠的质量,再得样品中碳酸钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)焙烧中生成黑色固体,反应的化学方程式为___________

﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__(写出一种)。为加快反应速率,以下措施无法达到目的的是___

A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度

(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl22H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5~0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________

实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________

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【题目】某同学利用下图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。下列说法错误的是

A. 图①烧杯中水的温度应与②中相同

B. 图②中白磷燃烧,产生大量白烟

C. ①和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物必须与氧气接触”

D. ②和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物的温度必须达到着火点”

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