【题目】根据表中数据,回答问题
温度/℃ 溶解度g/100g水 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 32.0 | 63.9 | 110 |
NaC1 | 35.7 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
10℃时,将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中,充分溶解后,恢复到10℃,现象如图,请结合图示回答下列问题:
(1)能说明固体甲是NaCl的证据是_____。
(2)下列关于10℃时,甲、乙所得溶液的说法正确的是_____(填编号)。
A 溶液中溶质质量:烧杯①>烧杯②
B 烧杯②中溶液是饱和溶液,无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时,溶质质量分数烧杯①=烧杯②
D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合,温度保持10℃,则仍有固体未全部溶解。
(3)40℃时,100克水中溶解了40克KNO3,恒温蒸发掉_____克水时(结果精确到0.1),开始析出晶体。
(4)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(5)现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有_____。
【答案】10℃时NaCl的溶解度大于KNO3 AC 37.4 降温结晶 量筒
【解析】
(1)10℃时,将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中,充分溶解后,恢复到10℃,现象如图,可知甲完全溶解,甲的溶解度大于或等于20g,而乙有固体剩余,说明乙的溶解度小于20g,由表格中数据可知,10℃时,氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大,说明固体甲是NaCl;
(2)A、将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水中,甲完全溶解,而乙有剩余,溶液中溶质质量:烧杯①>烧杯②,选项正确;
B、0℃时,氯化钠的溶解度为35.7g,10℃时,溶解度大于35.7g,烧杯①中溶液是不饱和溶液,烧杯②中溶液是饱和溶液,选项错误;
C、将两个烧杯中溶液升温至20℃时,甲、乙都完全溶解,溶质都是20g,溶剂都是100g,溶质质量分数烧杯①=烧杯②,选项正确;
D、若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合,温度保持10℃,溶液中溶剂质量为200g,根据表格中的数据可知,10℃两种物质的溶解度都大于10g,固体全部溶解,选项错误;s
故选AC;
(3)40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g, 40克KNO3形成饱和溶液,需要水的质量为x, ,x≈62.6g,恒温蒸发掉100g-62.6g=37.4g水时,开始析出晶体;
(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,且随温度的升高而增大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3采用的方法是降温结晶;
(5)现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液,步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放,实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需用到的仪器有量筒。
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【题目】化学小组选用图装置制取并收集氧气。请回答下列问题。
(1)写出仪器的名称:a__________,b__________。
(2)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可以选择的气体发生装置是____(填字母),反应的化学方程式_____,二氧化锰在反应中起______作用。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,制取和收集的装置可以选择_______(填序号)。二氧化碳容易导致温室效应,结合实际你认为如何才能做到低碳生活:______。
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【题目】钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志,下图是模拟炼铁的实验装置图。
(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式__________________。
(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法:__________________。
(3)此装置有不完善的地方,请写出其中一种改进的方法__________________。
(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的,请根据你的认识写出一点:___________。
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【题目】对于下列化学用语,有关说法正确的是( )
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④
A.①可表示两个氮原子B.③中硫元素的化合价为+4
C.②和④均表示阳离子D.④表示达到相对稳定结构
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【题目】氢气还原氧化铜的实验装置如图所示,说法正确的是( )
A.通入氢气的导管末端应位于试管Ⅲ处
B.该装置也可以直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
C.装置中试管口略向下,主要是为了利于通入氢气
D.可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
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【题目】用化学用语回答:
(1)1个铝离子_______________;
(2)3个磷原子_____________;
(3)4个水分子____________;
(4)空气中含量最多的物质______________;
(5)5个硫酸根离子_______________;
(6)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________________;
(7)相对分子质量最小的氧化物是_______________;
(8)表示氯化锌中锌元素的化合价_______________。
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【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置。试回答下列问题。
(1)利用上述装置和药品制取氧气,反应化学方程式是_____________________,若用D装置直接收集气体,则氧气应从D装置的______________口(填“g”或“h”)通人。
(2)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置_____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)
(3)实验室制取二氧化碳气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的最大优点是______(选填下列说法的序号)。
A 可以随时加液
B 可以控制反应速率
C 可以控制反应发生与停止
(4)若用D装置排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO2气体,气体应从____ (填字母编号)通入。
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【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
甲同学:挤压滴管1,一段时间后,加热燃烧管至260℃以上,白磷和红磷均不燃烧。
乙同学:微热燃烧管至60℃,一段时间后,挤压滴管2,观察现象并完成下列各题。
(1)甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成,请写出该反应的化学方程式:_____。
(2)得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是____。
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【题目】电解法是工业炼铜的主要方法,化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)。向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的
①Cu ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
A.①②B.②③C.②④D.③④
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