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    7．氮是一种地球上含量丰富的元素．如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后元素种类不变．
    （2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是置换反应．
    （3）反应III中，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2．

    分析 （1）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
    （2）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
    （3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后元素种类不变．
    故填：元素种类．
    （2）反应II中，发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，属于置换反应．
    故填：置换反应．
    （3）反应III中，NH4Cl和HCl反应生成了NCl3和H2，发生反应的化学方程式为：NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2．
    故填：NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2．

    点评 化学反应前后，元素种类不变，原子种类也不变，因此（1）也可以填原子种类或元素和原子种类，要注意理解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：
    （1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu；
    （2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）③④；
    （3）现有下列选项：
    a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．
    在变化②中，不变的是（填序号）ab．
    （4）在上述变化中，属于物理变化的是⑤（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    ACO2气体（CO）过量的氧气点燃
    BFe2O3（Fe）足量的盐酸过滤
    CFeSO4溶液（CuSO4）   足量的锌过滤
    DO2（H2O）浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．现欲探讨固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所述（过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

    试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
    （1）溶液D的颜色为浅绿色，现象X是酚酞试液变红色．
    （2）蓝色沉淀F的成分是Cu（OH）2（写化学式）．
    （3）溶液G中存在的酸根离子为（写离子符号）S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl-．
    （4）在混合物A中，一定不存在的物质是碳酸钠，试简述你判断的理由气体B通入澄清石灰水不变浑浊．
    （5）写出实验过程中生成固体C的化学反应方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体．
    【提出问题】白色固体是什么物质？
    【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
    猜想一：CaO；   猜想二：CaCO3；  猜想三：Ca（OH）2．
    他的依据是质量守恒定律．
    【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
    【进行实验】
    （一）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
    （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明猜想三成立．
    结论：白色固体是氢氧化钙．
    写出碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

    （1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式为：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
    （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
    （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （5）步骤Ⅲ回收铜可加入溶液甲中的某物质除去杂质，同时生成某种气体，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    （1）海水提取镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如表：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为CaSO4，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：

    过量试剂①②③的顺序也可调整为②①③，过滤后可得到四种沉淀的化学式为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na2CO3（填物质的化学式）．
    （4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：

    ①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
    ②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是某同学用于测定空气中氧气含量的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．实验前一定要检查装置的气密性
    B．该实验得出的结论是氧气占空气总体积的$\frac{1}{5}$
    C．燃烧的红磷熄灭后，立刻打开止水夹
    D．实验时红磷一定要过量，并预先在集气瓶底放少量的水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（　　）
    A．食盐、碳酸钠B．酒精、浓硫酸C．碳酸钙、碳酸钠D．硫酸铜、硝酸钠

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