Question

(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl），反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 (g)	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：
(1)上述实验中，__        __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

Answer 1

（5分）（1）丙  （2）95%  （3）9.8%

由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg(OH)₂消耗MgCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95              58        117
x              2.9g        y
∴95 58 ="x" 2.9g ，∴x=2.9g×95 58 =4.75g；
∴117 58 ="y" 2.9g ，∴y=2.9g×117 58 =5.85g；
混合物中MgCl₂的质量分数为：4.75g 5.0g ×100%=95.0%；
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g 62.1g ×100%=9.8%．