Question

27、天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
（1）天然水污染的来源有

工业三废的任意排放

（写出一种即可）；常用的净水方法有

吸附

（写出一种即可）．
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为

CO₂

．次氯酸钙中氯元素的化合价是

-1

（3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

A，B，E

；
A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附
（4）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

加快沉降的速度

；
（5）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为

ClO₂

．

Answer 1

分析：天然水污染后，要进行净化，本题中涉及到了水的污染，造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，对水进行净化就是根据其所含有的杂质进行除杂，要明确净化过程中所用试剂的作用．根据质量守恒定律是推测物质化学式的重要依据．

解答：解：（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、蒸馏等，所以本题答案是：工业三废的任意排放，吸附；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由反应的化学方程式，
Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，Ca+2Cl+3O+X+2H=Ca+2Cl+5O+C+2H，
可知X中含有两个氧原子和一个碳原子，故化学式为CO₂，根据次氯酸钙的化学式，要求氯元素的化合价，根据化合价规则，可得和（+2）+2×Cl+2×（-2）=0，解得Cl=-1．
所以本题答案为：CO₂，-1；
（3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法自然沉降、过滤、吸附、消毒等，所以本题答案为：A，B，E；
（4）经过自然沉降后，除去的是大颗粒不溶性固体杂质，水中还漂浮着不溶性固体小颗粒，不易沉降，而明矾能将这些小颗粒凝聚在其表面聚集成大颗粒，从而加快沉降的速度，所以本题的答案为：加快沉降的速度；
（5）由两种元素组成的物质，其命名方法是从右向左，读作某化某，根据二氧化氯名称，可得二氧化氯的化学式为：ClO₂．

点评：本题综合考查了水的污染及净化的措施，同时还考查了根据质量守恒定律推断物质的化学式，以及元素化合价的求算．