【题目】地球是太阳系行星中唯一被液态水覆盖的星球.
(1)自然界的水需要经过①沉降、②_________、③吸附、④消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水(即自来水).实验室中进行②中的操作,除玻璃棒外,须用到的玻璃仪器是______和______,玻璃棒的作用是_________;该操作有速度很慢,可能的原因是______.(填一种)
(2)“直饮水”就是可直接饮用的水,其主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜→紫外线→直饮水.其中超滤膜可以让水分子通过,其它大分子污染物则被截留.此流程中活性炭的作用为________。
(3)如图装置可研究水的组成.先将水电解,再检验两极产物.经检验_________管(填“a”或“b”)中为氧气,另一管中为氢气.若将两管中的气体混合点燃,会发生_______现象,并生成水.关于水的组成,由此实验可以得出的结论是______。
(4)爱护水资源一方面需要节约用水,另一方面要防治水体污染.下列措施中,有助于防治水体污染的是________(填字母序号).
A 使用节水龙头 B 直接将工业废水排入大海 C 集中处理生活污水后再排放 D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌.
【答案】过滤 漏斗 烧杯 引流 过滤物中杂质过多,堵塞了滤纸上的毛细孔或滤纸没有紧贴漏斗内壁 吸附 a 爆炸 水是由氢氧两种元素组成的 c
【解析】
(1)由净化的方法可知,自然界的水需要经过①沉降、②过滤、③吸附、④消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水。实验室中进行过滤时,需用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流;该操作有时速度很慢,可能的原因是过滤物中杂质过多,堵塞了滤纸上的毛细孔或滤纸没有紧贴漏斗内壁;
(2)由于活性炭有吸附性,在净水流程中活性炭的作用为吸附;
(3)水通电时,正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2。由电解水的装置可知,管a中收集的气体较少,能使带火星的木条复燃,为氧气。则另一管中为氢气。若将两管中的气体混合点燃,会发生爆炸现象,并生成水。氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,化学变化中元素的种类不变,由此可以得出的结论是:水是由氢、氧两种元素组成的;
(3)A 使用节水龙头,能节约用水,与防治水体污染无关,不符合题意;
B 直接将工业废水排入大海,会造成水体的污染,不符合题意;
C 集中处理生活污水后再排放,能防止水污染,符合题意;
D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,能节约用水,与防治水体污染无关。不符合题意。故选C。
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【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2Ca2+﹣﹣2个钙离子 ②O2﹣﹣2个氧原子 ③2H2O﹣﹣2个水分子
④2H﹣﹣2个氢元素 ⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零.
A.①④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.②③
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【题目】据报道,中国科学技术大学研究人员用钴及其氧化物研制成一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A. 上图中含有3种分子
B. 分子在化学变化中可以再分
C. 反应物和生成物中共有两种氧化物
D. 化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:空气属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度:用“ ”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,则下图中可表示空气微观模型的是_______________(填标号)。
(3)从变化角度:
①空气在加压和降温下变为液态空气,所占体积变小。用微粒的观点解释:_____________________。
②已知:常压下,液态氮沸点是 - 196 ℃,液态氧沸点 - 183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是_______________________。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约十分之一体积,其主要成分是______________________。
(4)从应用角度:镁条在空气中燃烧生成氧化镁(MgO),同时产生耀眼的白光,常用于制造烟花或照明弹,该反应的符号表达式为_______________。
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【题目】实验室常用下列装置来制取气体并做有关气体性质的实验。
(1)指出图中标号①仪器名称:____________
(2)写出一个用A装置制取氧气的文字表达式__________
(3)若用图C装置收集氧气,气体应该从________通入。
(4)图D放过氧化氢溶液和二氧化锰,其优点除了防集气瓶炸裂外,还有___________;描述D中铁丝燃烧的现象_______________。
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【题目】诺氟沙星胶囊是常用抗菌药物,说明书如图,某患者遵医嘱,每次服用诺氟沙星胶囊200mg,一段时间后病情有了好转。请回答以下问题:
(1)诺氟沙星的相对分子质量是_____
(2)诺氟沙星分子中碳、氢、氮的原子个数比为_____。
(3)诺氟沙星中氧元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(4)从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”);患者一个疗程共服用了40粒诺氟沙星胶囊。
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【题目】2019.中国运载火箭,在不同的历史时期,都承载着中国航天的光荣和梦想。一种新型火箭推进剂在火箭发射的过程中,发生反应的微观过程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.甲的化学式为N2O4
B.丙的相对分子质量为28
C.生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D.乙中氮、氢原子的个数比为1:2
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)如图1是元素周期表中的一格,碳的原子结构示意图为_____。
(2)金刚石和石墨都由碳元素组成的单质,但它们的物理性质却存在明显差异,其原因是_____。
(3)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少_____(填化学式)的排放量。
(4)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为_____;甲生成乙和丙的化学方程式为_____,乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。
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【题目】绿水青山就是金山银山,坚持节约资源和保护环境是维护绿水青山的重要保障。
(1)把木柴劈成小块,有助于木柴燃烧更充分,原因是_________。
(2)煤、石油、天然气中都含有碳元素,如果不完全燃烧就会产生有毒的________气体,天然气的主要成分是_________,汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为天然气,优点是______(写一条)。
(3)氢气是最清洁的能源。电解水的反应方程式是__________,若要通过电解水获得8Kg氢气,则需要水的质量是_________Kg。
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