Question

6．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得二氧化碳的质量为4.4g．
（2）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．

Answer 1

分析 氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的二氧化碳的质量；考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．

解答 解：氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置Ⅲ增加的质量是二氧化碳的质量，反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g；
故答案为：4.4；
蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．
故答案为：蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．

点评 本题以实验探究的形式考查．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．