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有一瓶氯化钠的水溶液，为测定其溶质质量分数，甲、乙、丙三位同学分别取样进行实验，他们的实验数据如下表所示：
甲乙丙
所取氯化钠溶液的质量/g 100 100 150
加入硝酸银溶液的质量/g 300 200 200
生成沉淀的质量/g 28.7 28.7 28.7
（1）丙同学实验后，过滤，所得反应后溶液的溶质是______（填化学式）．
（2）试计算此瓶氯化钠溶液的溶质质量分数．
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为多少？

解：（1）从数据分布规律看，生成28.7g沉淀物需要氯化钠溶液的质量100g，需要硝酸银溶液的质量200g，多余的溶液没有反应．所以丙同学实验后氯化钠溶液有剩余，过滤，所得反应后溶液的溶质是氯化钠和硝酸钠；故填：NaCl、NaNO₃；
（2）设生成28.7g沉淀需要氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5 85
x 28.7g y
$\text{[math]}$
x=11.7g
$\text{[math]}$
y=17g
此瓶氯化钠溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ =11.7%
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=6.3%
答：（2）此瓶氯化钠溶液的溶质质量分数11.7%；（3）恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为6.3%．
分析：分析实验数据表中所取氯化钠溶液的质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算氯化钠溶液的质量以及生成氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．
点评：本题难度较大，能够利用表格中的数据对比分析三次实验中样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化来分析恰好完全反应的实验是解答本题的关键．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．
小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20⁰C）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是

NaOH

溶液；
【设计方案并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

NaCl

溶液．
（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于品试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	相应的化学方程式： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
把产生的气体通入澄清石灰水中	白色沉淀白色沉淀	猜想②正确

【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

Ca（OH）₂

溶液．
[综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?江西模拟）有一瓶氯化钠的水溶液，为测定其溶质质量分数，甲、乙、丙三位同学分别取样进行实验，他们的实验数据如下表所示：

	甲	乙	丙
所取氯化钠溶液的质量/g	100	100	150
加入硝酸银溶液的质量/g	300	200	200
生成沉淀的质量/g	28.7	28.7	28.7

（1）丙同学实验后，过滤，所得反应后溶液的溶质是

NaCl、NaNO₃

（填化学式）．
（2）试计算此瓶氯化钠溶液的溶质质量分数．
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想．
甲同学认为：该试剂主要成分是酸；
乙同学认为：该试剂主要成分是碱；
丙同学认为：该试剂主要成分是盐；
（1）你认为

乙

同学的猜想是错误的；
（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是

NH₄Cl

；
（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	ZnCl₂	FeCl₂	CuCl₂

反思：
①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据

金属的活动性

顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质．据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：

硝酸银

．
（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙．
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

a．写出A物质的化学式：

Na₂CO₃

；
b．反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

没有

（选填“有”或“没有”）影响；
c．分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果

增大

（选填“不变”、“增大”或“减小”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?息县一模）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是

NaOH

．
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

NaCl溶液

．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸．	产生大量气泡	反应的化学方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．
②把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确．反应的化学方程式： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择的试剂是

Ca（OH）₂

．
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．

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