FeCl3溶液腐蚀铜.铁的反应分别为:Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2.Fe+2FeCl3＝3FeCl2.从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜.并重新制得FeCl3的流程如下:下列说法不正确的是A．步骤②中发生化合反应与置换反应 B．“滤液1 中一定含FeCl2.可能含CuCl2C．步骤④反应为:2M+2FeCl2+ H2O2＝2F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。

从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤②中发生化合反应与置换反应

B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2

C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl

D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54

【解析】

试题分析：A．步骤②中发生的反应有Fe+2FeCl3＝3FeCl2（化合反应）、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（置换反应）；B．因为铁过量，CuCl2完全反应，故不含CuCl2；C． H2O2具有氧化性，且化学方程式符合质量守恒定律，故说法正确；D．滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为64，则Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu中反应的铁为56，反应的CuCl2为135，Fe+2FeCl3＝3FeCl2中反应的铁为8，FeCl3为，故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为：135=65:54×7，故D错误．

考点：反应类型；金属活动性；化学方程式计算；铁的性质

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(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。

一、铁红制备的流程图分析

（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。

（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ (填仪器名称）

（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_ 。

A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放C．再通入反应炉

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。

（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是。

洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；

A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2S04的饱和溶液

为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），

振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。

A．AgN03溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(N03)2溶液

二、铁红的性质实验

【问题讨论】

【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20

（6）实验前应先_ 。

（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

（8）C装置的作用是。

【数据分析与计算】

用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量?反应温度的关系如下图。

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为；

（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_ 。

【实验评价】

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。

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整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是