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    15．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（　　）
    A．铁粉（C）--加入过量的稀硫酸，过滤
    B．CO2（H2O）--通过足量的碱石灰，干燥
    C．NaCl溶液（Na2SO4）--加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
    D．CaCl2溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙粉末，过滤

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、铁粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、碱石灰具有吸水性，但主要成分之一氢氧化钠能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的）、硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．生活中处处有化学．日常生活与化学有着密切的联系，现有①碳酸钙 ②烧碱 ③一氧化碳 ④石墨⑤氢氧化镁⑥稀硫酸，请按要求用序号填空
    （1）可作干电池电极的是④；
    （2）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是③；
    （3）铅蓄电池中含有的酸是⑥；
    （4）可作补钙剂的是①；
    （5）治疗胃酸过多的是⑤；
    （6）可用来去除油污，炉具清洁剂中含有的是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法一正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH变小B．过滤后溶液的质量减少
    C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应类型不相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（　　）
    A．
    取氯化钠    		B．
    称氯化钠    		C．
    量取水    		D．
    溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应前后，分子种类不变
    B．若D为单质，则C、D质量比为27：14
    C．若B、C化学计量数之比为2：3，则D中不可能含2种元素
    D．该反应中，氧元素的化合价一定降低

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是生命之源，也是日常生活、工农业生产必不可少的．
    （1）清澈的温泉水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）净化温泉水的过程中，活性炭的主要作用是吸附．
    （3）鉴别生活用水是硬水还是软水，方法是取样滴加等质量的肥皂水，有大量泡沫产生的为软水．
    （4）如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线．
    ①两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠．
    ②使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是蒸发溶剂（或加入氯化钠）．
    ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是11：10．
    ④60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1-6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7-9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
    在实验①中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
    【查阅资料】I．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
    II．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
    【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
    猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中
    猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
    【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末设计如下实验：
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，
    充分振荡    		沉淀不消失猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，
    充分振荡    		沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有4种元素组成，摩尔质量单位是g/mol．0.05mol的C4H2FeO4中含有6.02×1022个氢原子．
    一个C4H2FeO4微粒的质量（单位：克）的计算表达式是C．
    A．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{170}$B．$\frac{1}{170}$C．$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$D．$\frac{1}{170×6.02×1{0}^{23}}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
    【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
    【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
    【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加
    过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡．    		白色沉淀产生该溶液部分变质，含有
    碳酸钠和氢氧化钠．
    （2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．，溶液变红色
    氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
    【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
    【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
    【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
    温度（℃）1020406080100
    溶解度（g/100g水）6485138203285376

    请回答下列问题：
    Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
    Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中　②操作名称为降温结晶．
    Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

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