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    完成下表：
    实验内容 反应现象 反应的符号（化学式）表达式
    铁在氧气中燃烧
    木炭在氧气中燃烧
    根据铁、碳在氧气中的反应现象解答．
    实验内容  反应现象  反应的符号（化学式）表达式 
    铁在氧气中燃烧  剧烈燃烧火星四射、放出大量的热、生成黑色固体  Fe+O2
    点燃
    Fe3O4 
    木炭在氧气中燃烧  发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体  C+O2
    点燃
    CO2 
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
    （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
    （2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
    （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
                            实验步骤                实验现象         实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸    		 ①滤液不变色
    ②有气泡产生    		 氢氧化钙全部变为碳酸钙

    请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
                           实验步骤                 实验现象            实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸    		 ①
    滤液变为红色，有气泡产生
    氢氧化钙部分变为碳酸钙
     
    ②
    滤液变为红色，无气泡产生（或无明显现象）
    氢氧化钙没有变质
     

    （4）原理与用途：①氢氧化钙俗称
    熟石灰（或消石灰）
    ，农业上一般采用氢氧化钙改良
    酸
    性土壤（选填“酸”或“碱”）．
    ②氢氧化钙变质是由于
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （化学方程式说明理由）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分．
    （提出假设）假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是
     
    ；假设③黑色粉末是
     
    ．
    （设计实验）同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置．请你完成下表：
    实验中可能出现的现象 结论
     
    		 假设①成立
     
    		 假设②成立
     
    		 假设③成立
    （实验验证）通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物．
    （拓展思维）为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合物隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温，得到剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置．
    （1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是
     
    ；
    （2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是
     
    ，剩余固体X中一定含有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
    （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
    （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
    实验步骤 实验现象 化学反应方程式
    ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
     
    		 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
     
    		 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
    ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 溶液由无色变浅红色，并不褪色
     
    ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀
     
    ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
     
    （4）解释与结论：
    上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
     
    ，⑤中有
     
    ，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想
     
    正确．
    （5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“精英家教网”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．
    精英家教网
    （6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
    t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
    物质 在溶剂A中的溶解度/g 在溶剂B中的溶解度/g
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 约为0
    t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?怀柔区二模）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
    【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
    【猜想】：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
    ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
    ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
    ④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
    你认为最不可能的猜想是
    ②
    ②
     （填序号，下同）．
    【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
    请你帮助他们继续完成下表：
    实验操作 实验现象 实验结论
    1．向试管a中加入少量NaCl晶体 产生气泡速度不变
    钠（或Na+）
    钠（或Na+）
    离子对反应速度无影响
    2．向试管b中加入少量
    Na2SO4
    Na2SO4
    晶体    		 产生气泡速度不变 猜想①不成立
    1．向试管c中加入少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想
    ④
    ④
    成立
    1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． 产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 猜想
    ③
    ③
    成立
    【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

    （1）进行该反应的实验操作是按照以上图2中
    乙
    乙
    （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
    红色变为无色
    红色变为无色
    ．
    （2）曲线上C点表示
    盐酸和氢氧化钠刚好完全中和
    盐酸和氢氧化钠刚好完全中和

    （3）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液
    80
    80
    g．
    （4）甲乙丙丁四位同学在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液时，发现了一个意外现象：溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【查阅资料】
    碳酸钠溶液显碱性．
    【理论分析】
    甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
    氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可排除酚酞变质
    氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可排除酚酞变质
    ． 乙同学的猜想也不正确，理由是
    碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    ．
    【实验设计】
    为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 排出水中的氧气
    2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
    隔绝空气
    隔绝空气
    （5）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会红色消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题
    试验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明
    红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
    红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
    ．
    方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液
    加水稀释
    加水稀释
    溶液变红
    溶液变红

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