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将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C;加热暗紫色固体E,可同时得到A和C;无色气体C能使带火星的木条复燃.若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量.试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质?
A    ,B    ,C    ,D    ,E    ,F   
【答案】分析:由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口,得知C是氧气;然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁,D是铁;进而推得A、B、E各是什么物质了.
解答:解:由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口,得知C是氧气;然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁,D是铁;由黑色粉末A和无色液体B混合,生成氧气,根据生成氧气的实验室制法推得A为二氧化锰,B溶液为过氧化氢溶液;由加热暗紫色固体E,可同时得到二氧化锰和氧气,推得E为高锰酸钾.
故答案为:A:二氧化锰,B:过氧化氢溶液,C:氧气,D:铁,E:高锰酸钾,F:四氧化三铁.
点评:推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口,抓住解决问题的关键,比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”既是解决此题的关键突破口.当然学生还得有过硬的基础知识根基.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、夏天不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤.课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究.
[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
[查阅资料]蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物.
[实验探究一]探究蚁酸的酸性.
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加无色酚酞试液,观察到溶液颜色未发生变化,说明蚁酸溶液显酸性,你认为得出此结论严密不严密
不严密
,理由是
酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色

[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物.
(1)小芳同学根据蚁酸中含有
氢、氧
元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:猜想①:该气体是CO2    猜想②:该气体是
一氧化碳

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象.
I.实验时装置A中无明显变化,则猜想①
不成立
(填“成立”或“不成立”);
II.装置B中的现象是
黑色粉末变成红色
,装置C中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2═CaC03↓+H2O

[讨论交流]从环保角度看,该装置的缺陷是
缺少尾气处理装置

[拓展延伸]
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是
B

A.氨水             B.食醋             C.肥皂水          D.苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是
Na2CO3
(只写一种).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小王同学对化学充满了兴趣,喜欢做各种实验.有一次他和其它同学对镁进行了一些研究:
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质,将其放入水中,未看到有明显的现象,改用酒精灯加热后,观察到表面有大量气泡,经验是氢气.他们又向溶液中滴加无色酚酞试液,发现酚酞变成红色,说明有
OH-
OH-
产生.该实验表明化学反应的发生和速率与
温度
温度
有关,许多物质的
反应速度
反应速度
随温度的升高而增大.
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质,小王大胆提出了三个假设:
假设1该物质是MgO;假设2该物质是Mg(OH)2;假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁.
但其它同这立即否定了他的假设1和2,因为根据所学的知识MgO,Mg(OH)2都是
色固体.对于假设3,他们设计了如下方案
实验方案 实验现象 实验结论
证明有CO32-
取样于试管,加热 证明有氢元素
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难,索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末,放入干燥的硬质试管中加热,一段时间后,镁粉突然出现红热燃烧起来,反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上,这黑色物质A中混有什么?他们查资料筛选出几条有价值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
试分析A物质为
C
C
,根据上述信息,他们又设计了下列实验,帮助他们完成实验报告:
实验方案 实验现象 实验结论
取反应后试管内样品,先滴加过量的
稀硫酸
稀硫酸
固体部分溶解
加热
加热
 (填一具体的实验操作)
黑色固体全部溶解
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物,应将气体通过下列三种试剂(假设每步均完全)即:
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
澄清石灰水

(现象依次为)
白色固体变蓝
白色固体变蓝
紫红色褪去
紫红色褪去
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小红同学为确定碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

实验步骤(1)按图组装置后,首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.E处干燥管内盛放的药品是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置

实验步骤(2)称取样品31g,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g.
实验步骤(3)打开活塞
K1K2
K1K2
,关闭
K3
K3
,缓慢鼓入空气数分钟.
实验步骤(4)关闭活塞
K1K2
K1K2
,打开
K3
K3
,点燃酒精灯加热至不再产生气体为止.
实验步骤(5)打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得洗气瓶C的质量为89.4g,U型管D的质量为87.9g,则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4(OH)2CO3
Mg4(OH)2CO3

【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根据化合价规律,x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
,写出该物质分解的方程式:
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2

小明设计了两套方案(忽略装置中原来的气体)
方案I:只测定分解后生成的水,连接方案是A→C→B,则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
,B中盛放的药品是
氯化钙固体
氯化钙固体

方案II:只测定分解生成的CO2的质量,连接方案是A→C→B→C,则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
,最后连接的C中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量


若取样品7.88克,方案I测得生成水0.36g,方案II测得生成CO2 3.52g,请你选择实验数据,通过计算得出碱式碳酸镁的化学式.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气(NH3)在通常状况下是一种有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液为氨水.实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气.
(1)实验室制取氨气可选用初中化学中制取
氧气
氧气
的发生装置,理由是
反应物的状态和反应条件属于固体加热型
反应物的状态和反应条件属于固体加热型

(2)氨气是一种显碱性的气体,为了证明氨气跟氢气一样(加热时)也是具有还原性的一种气体,实验装置如下图.

将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管(A)中,加热,当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时,U型管(B)的固体变成蓝色,同时集气瓶(C)中收集到一种无色气态单质X.实验测得数据如下表.
    实  验  前     实  验  后
   黑色粉末+玻璃管     65.6g     59.2g
   无水硫酸铜+U形管     100.8g     108.0g
回答下列问题:
①(A)中反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②单质X用排水法收集的理由
氮气不易溶于水
氮气不易溶于水

③取从(C)中排出的水1~2ml放入试管中,滴入1~2ml无色酚酞试液后,溶液呈
色,这是由于
未完全反应的氨气会随氮气排出,溶于水显碱性,碱溶液使酚酞试液变红
未完全反应的氨气会随氮气排出,溶于水显碱性,碱溶液使酚酞试液变红

④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气,除了用水处理的方法外,还可用
硫酸
硫酸
溶液进行处理,避免氨污染空气.
⑤在此反应中,生成光亮的红色物质的质量为
25.6
25.6
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?永春县质检)乙醇俗称酒精,在生活中用途广泛,工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等,医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂,某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究:
【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH,在NaOH一样含有“OH”,那么乙醇是不是碱呢?请你试设计一种方案加以验证.
实验步骤 实验现象 实验结论

取少量乙醇于试管中,滴加无色酚酞试液
取少量乙醇于试管中,滴加无色酚酞试液

溶液不变色
溶液不变色
乙醇不是碱
【探究活动二】根据质量守恒定律,小李同学认为乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O,如果氧气不足,乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O.
查阅资料:无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,生成五水硫酸铜(CuSO4?5H2O),一氧化碳具有还原性,高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质,因此常用于金属的冶炼.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,具有很强的吸水性,并能吸收酸性气体.
在老师的指导下,同学们用如图所示的装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O.请回答下列问题:

(1)B装置的作用是
证明乙醇燃烧气体产物中含有二氧化碳
证明乙醇燃烧气体产物中含有二氧化碳
;C装置的作用是
吸收混合气体中的二氧化碳
吸收混合气体中的二氧化碳
;D装置的作用是
除去气体从BC装置中带出的水分
除去气体从BC装置中带出的水分

(2)能确证产物中有H2O的现象是
A中白色固体变成蓝色
A中白色固体变成蓝色
.实验时,同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊,C装置中有气泡冒出,E装置中黑色粉末变成红色,说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成.请写出E装置中发生反应的化学方程式:
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

(3)为了保护环境,应在装置的排气管口采取的措施是
点燃或收集尾气
点燃或收集尾气

(4)小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外,没有明显变化现象,所以他认为C装置中没有发生化学反应,小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应,为了确证C装置中是否发生化学变化,他们设计了以下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取反应后C装置中的少量溶液于试管中,滴加氯化钙溶液
取反应后C装置中的少量溶液于试管中,滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀

小红同学的想法是正确的.有关实验现象的反应化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

“实验探究,培养创新精神”一直是我们的追求,愿同学们动脑筋、善于总结、大胆实验,现有一套如图简易装置,请大家小组合作探究.(B处实验药品根据需要自己选择)
(1)仪器A的名称是
胶头滴管
胶头滴管

(2)甲同学猜想,利用该装置可制取并验证O2,其反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H20+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H20+O2
,检验操作是
将带火星的木条放在导管口
将带火星的木条放在导管口

(3)乙同学猜想,上述装置还可以制取CO2,则B中发生的化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;C中现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

(4)丙同学认为利用该装置还可证明木炭与氧化铜的反应,于是在B处加热,能证明发生反应的现象是
黑色粉末变红色
黑色粉末变红色
.待实验反应完毕后,丁同学认为该操作有不足之处,可能的原因是
木炭和氧气反应生成二氧化碳
木炭和氧气反应生成二氧化碳
,请你设计实验方法证明他的猜想
在B处仅加热木炭观察现象
在B处仅加热木炭观察现象

(5)经大家讨论,还发现了该装置的许多用途,如酸、碱、盐之间的反应,若证明在B处发生反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O(氨水显碱性);则C处可滴入
酚酞
酚酞
(填一种指示剂)试液,现象是
无色酚酞变红色
无色酚酞变红色

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