据下列装置图回答问题:(1)甲同学用氯酸钠和二氧化锰共热制备和收集氧气.他应选用的气体发生装置是 ,他用装置C来收集的原因是 .当看到导管口的时他才开始收集氧气．(2)该同学用如图2所示的方法进行气密性检查.如果装置不漏气.可以看到 .将手松开一段时间后.可以看到导管中会形成一段水柱．(3)因为氧气的密度比空气的稍大.所以还� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据下列装置图回答问题：

（1）甲同学用氯酸钠和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）

；他用装置C来收集的原因是

，当看到导管口的

时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到

，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用

（填序号）来收集氧气，其验满的方法是

．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集氧气，其收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管

（选a，或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，将温度控制在250℃，加热制取氧气O₂，实验结束时，该同学发现用排水发收集到的O₂，大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成二氧化锰（MnO₂）分解放出O₂；
猜想II反应生成的锰酸钾（K₂MnO₄）分解放出O₂
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后侧的MnO₂的质量不变，则猜想

（选填I或Ⅱ）错误．
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是

．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速度很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃分解率大大加快，说明KMnO₄固体与KClO₃的分解反应中

催化剂（填“是”或“不是”），其原因是

．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，则他应选用的气体发生装置是

（填序号）以下是探究影响该反应速率因素的相关实验数据：

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/	MnO₂用量/g	收集到的氧气体积/mL	反应所需的时间/s
1	5	1	20	/	1	30.29
2	5	1	20	0.1	4	16.75
3	15	1	20	0.1	4	6.04
4	5	1	60	/	1	13.76

通过以上实验数据的分析，可知过氧化氢分解制取氧气的化学反应速率与

，

等因素有关；发生装置中的

（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．

考点：氧气的制取装置,影响化学反应速率的因素探究,检查装置的气密性,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,催化剂的特点与催化作用

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气不易溶于水；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）氧气的密度比空气的密度大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）不同的实验装置，功能不同；
（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题；
（6）根据表中提供的数据可以判断影响反应速率的因素；
分液漏斗、注射器等能够控制液体药品的流量，从而可以可知反应的速率．

解答：解：（1）用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气时，应选用的气体发生装置是B装置；
用装置C来收集的原因是氧气不易溶于水；
当看到导管口的气泡均匀、连续地冒出时他才开始收集氧气．
故填：B；氧气不易溶于水；气泡均匀、连续地冒出．
（2）如果装置不漏气，可以看到导管口出现气泡，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
故填：导管口出现气泡．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以向上排空气法收集，即选用D装置来收集氧气；
其验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：D；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）因为氧气的密度比空气大，所以甲同学应将发生装置的导管与F的导管a相连接．
故填：a．
（5）【实验验证】
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
故填：Ⅰ；把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】
高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂，而高锰酸钾不能做氯酸钾分解的催化剂．
故填：不是，高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂．
（6）用双氧水和二氧化锰混合来制氧气时不需要加热，应选用的气体发生装置是A装置；
由①②比较可知，使用催化剂能够加快反应速率；
由②③比较可知，过氧化氢的浓度影响反应的速率，同时温度也是影响反应速率的因素；
发生装置中的分液漏斗也可以帮助控制反应的速率．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与是否使用催化剂、过氧化氢的质量分数和温度等因素有关．
故填：A；是否使用催化剂；过氧化氢的质量分数；温度；分液漏斗．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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．

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．

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A、A

B、B

C、C

D、D

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．

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