Question

（1）用NaCl配制100mL0.9%医用的生理盐水（密度约为1g/mL），需要NaCl的质量为

 

 g．
（2）由图可知，t₁℃时，硝酸钾溶解度

 

氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的

 

（填写编号）．
a．冷却结晶      b．蒸发溶剂       c．过滤
（4）将t₁℃时氯化钠和硝酸钾饱和溶液升温至t₃℃时，溶质质量分数氯化钠

 

硝酸钾（填“＞”，“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，因此溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据固体的溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度的大小，可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯物质的目的．结合两种物质的溶解度随温度的变化情况分析升温后溶质的质量分数大小关系．

解答：解：（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100mL×1g/cm³×0.9%=0.9g；
（2）根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；
（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，因此从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，可以采取降温结晶的方法；
（4）在t₁℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，此时氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于和硝酸钾饱和溶液溶质质量分数；当升温至t₃℃时，两种物质的溶解度都增大，但溶质质量分数都不变．
故答案为：（1）0.9g；（2）＜；（3）a；（4）＞

点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．