【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的反应关系（“
” 表示一种物质转化成另一种物质，“—”表示两种物质可以相互反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）
(1)若乙与丙能发生反应：CO2 +C
X（X 表示甲，未配平）。甲的化学式为_________。
(2)若丙能使带火星木条复燃。
①丙是_________。
②乙有多种可能性，写出其中两种物质的名称：_________、_________。
③“甲丙”的化学方程式可能是_________。
【答案】CO 氧气（或 O2） 氢气 碳（或甲烷）（或其它合理答案） 2H2O 
2H2↑+O2↑（或 6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2）
【解析】
（1）若乙与丙能发生反应：CO2 +C
X（X 表示甲，未配平），碳在氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以甲为一氧化碳，化学式为CO；
（2）丙能使带火星木条复燃，则丙为氧气（或 O2）；根据反应关系可知，乙能与丙（氧气）反应，乙能生成甲，甲能生成丙（氧气），碳在氧气中燃烧生成二氧化碳或甲烷等含碳、氢可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与水在植物体中发生光合作用生在葡萄糖和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，甲可能为水，也可能是二氧化碳。因此：
①若丙能使带火星木条复燃，则丙为氧气（或 O2）；
②乙有多种可能性，其中两种物质的名称：碳、甲烷；
③“甲
丙”反应可能是水通电分解生成氢气和氧气，也可能是植物的光合作用，反应的化学方程式分别是2H2O 2H2↑+O2↑， 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。
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【题目】小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①______② ______。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______（填字母）进行组装。并对某装置进行改进，请写出改进的方法的目的是_______，写 出该反应的文字表达式为 _______。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先____后____，目的是____。
（3）图中甲装置也常常用于制取氧气，其反应的文字表达式是_______。
（4）若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从_____端(填字母“a”或“b”)通入。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该选择的制取装置是_______。
（6）做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底部要留少量的水，目的是_________。
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【题目】某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．
资料卡片：20°C时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，20°C时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。请根据如图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是 ______ ；装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ；在b处检验是否有CO2逸出的操作是 ______ ．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是 ______ ．
（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀(NaHCO3)出现，则反应的化学方程式是 ______．
（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是 ______ .
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【题目】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数______；
（2）参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________（精确到0.1%）。
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【题目】资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70t，经济价值超700亿元。稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二：根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明，月球中含有丰富He-3原子，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。
请结合上述材料回答：
（1）“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。He-3原子核内（_____）
A含有3个质子，没有中子 B含有2个质子，1个中子
C含有1个质子，2个中子 D含有3个中子，没有质子
（2）钪元素相关信息如图所示。下列说法中不正确的是（____）
A该元素的元素符号为Sc
B该元素属于金属元素
C该元素的原子核外有21个电子
D该元素的相对原子质量为44.96g
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。其中属于地壳中含量最多金属是 _____；属于非金属元素的有_____种。
（4）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。钪（Sc）元素的粒子结构示意图如图所示：
①下列四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是 ________。
②图2所表示的粒子的化学符号是__________。
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【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④________。 | 操作③的主要目的是：___ 操作④的现象：____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
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【题目】用化学用语按照要求填空
(1)1个三氧化硫分子_______________；2个碳酸根离子_______________；写出亚磷酸H3PO3中磷元素的化合价_______________；
(2)Cr3+铬离子,写出氢氧化铬的化学式_______________；写出Ca(ClO3)的名称_______________；
(3)硝酸铜受热分解时产生一种有刺激性气味的有毒气体,该气体可能是____________；(填字母)
A NH3 B SO2 C N2 D NO2
要得到46克该气体,需要加热_______________克硝酸铜
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如下框图所示，A为一种混合气体，经分析只含有碳和氧2种元素，根据图中转化关系完成下列空白．
（1）写出下列物质的化学式：B_______；D________；E________．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→D______________________________；
E→B_________________________________。
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