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    某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式，利用碳酸钠的质量可得到参加反应的氯化钙的质量及生成的氯化钠的质量，用样品质量减去氯化钙质量就可得到样品中氯化钠的质量，那么两部分氯化钠质量相加就是反应后溶液中溶质的质量，进而可求出反应后溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成碳酸钙沉淀质量为z
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111    106     100        117  
     x    53g×20%  z       y
    111
    106
    =
    x
    53g×20%
            x=11.1g
    106
    117
    =
    53g×20%
    y
            y=11.7g
    106
    100
    =
    53g×20%
    z
            z=10g
    样品中含氯化钠的质量为：30g-11.1g=18.9g
    所以反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：18.9g+11.7g=30.6g
    反应后溶液质量为：263g+53g-10g=306g
    反应后溶液中溶质的质量分数为：
    30.6g
    306g
    ×100%=10%
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
    点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算，此题需注意的是反应后溶液中溶质的来源有两部分，如果不小心就会漏掉一部分，另外化学方程式要写正确，计算要认真．
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    求：
    （1）样品中氯化钠的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
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    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    求：
    （1）样品中氯化钠的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：计算题

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