练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    已知Fe2 (SO4)3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为21%，则铁元素的质量分数为（   ）

    A.21%　　    B.37%　　   C.42%　　 D.62%

     

    答案：B
    提示：

    		Fe2 (SO4)3和FeSO4中硫元素和氧元素的质量比都是1:2，所以混合物中，硫元素的质量分数为21%时，氧元素的质量分数为42%。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
    （1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．  
    A．密封在干燥的空气中   B．放置在潮湿的空气中   C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
    ①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
    B
    B
    （填序号）．
    ②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
    保持铁制品表面干燥与洁净等
    保持铁制品表面干燥与洁净等
    ．
    （2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    ①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
    铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
    铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
     
    ②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
    固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
    固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等

    ③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?桂林）化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
    （1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

    （2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
    （3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
    （4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
    （5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
    实验操作 实验现象和数据 结论
    ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为ag，
    铜丝质量为bg    		 \
    ②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 一定有
    FeSO4
    FeSO4
    生成（填化学式）
    ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铜丝质量为ng（n＜b） 铜
    能
    能
    （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应
    ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 铁丝质量较轻
    铜丝质量不变    		 Fe、Cu共存时
    Fe
    Fe
    优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    （6）实验结论：小丽的假设
    不成立
    不成立
    （选填“成立”或“不成立”），理由是
    Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    ；
    （7）思考与交流：
    ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：
    加入过量的铁
    加入过量的铁
    ．并且反应充分．
    ②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    ；
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
    （1）“热宝”使用前，取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    （2）“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的
    水、氧气
    水、氧气
    反应放出的热量．“热宝”工作一段时间后失效，此时取小袋内物质，加入一定量的稀硫酸写出反应的化学方程式
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
    ，充分反应后过滤，则滤液中一定有的溶质是
    NaCl，Fe2（SO4）3
    NaCl，Fe2（SO4）3
    （填写化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案