Question

2．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是

	实验内容	实验设计
A	除去铜粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B	提纯含有少量NaCl的KNO3固体	先加入水溶解，蒸发结晶
C	区分NH4HCO3和NH4Cl	取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D	分离CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2

（　　）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，据此进行分析判断．
C、根据碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，碳酸钠能与盐酸反应，浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

解答 解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，应再过滤、洗涤、干燥，故选项实验设计不能达到目的．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法；不能采用蒸发结晶的方法，否则得到的还是两者的混合物；故选项实验设计不能达到目的．
C、碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，NH₄Cl不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到目的．
D、分离CO₂和CO混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，先用NaOH溶液吸收掉CO₂分离出CO；再向剩余溶液中加浓盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但浓盐酸具有挥发性，“释放”出的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故选项实验设计不能达到目的．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．