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5.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:

(1)贝壳主要成分的化学式是CaCO3
(2)操作 a 的名称是过滤,在实验室中进行此项操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,发生的反应为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
(4)写出第③步反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

分析 (1)根据贝壳的主要成分分析即可;
(2)根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可;
(3)根据元素守恒分析即可;
(4)根据氢氧化镁与盐酸的反应原理分析即可.

解答 解:(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,化学式为:CaCO3
(2)因为氢氧化镁为沉淀,不溶于水,所以可以通过过滤分离,过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等;
(3)根据元素守恒可知产物还有氯气,故选:Cl2
(4)③氢氧化镁与盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
故答案为:(1)CaCO3
(2)过滤,漏斗;
(3)Cl2↑;
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法,从氯化镁中提取镁单质,应电解熔融态的氯化镁,而不能用置换的方法得到镁.

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请回答下列问题:
(1)图1中a=0.2.
(2)写出图2中仪器m、n的名称:m分液漏斗,n锥形瓶.
(3)图1中试管②内发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若需要1.6gO2,不计实验损耗,至少需要消耗68g5%的H2O2溶液.
(4)该组同学为了通过定量比较得出结论,设计如图2装置进行实验,两次实验分别在A装置中加入相同质量的MnO2和Fe2O3,两次实验中需要测量的数据是生成等体积的氧气需要的时间.
(5)实验开始前图2中B装置内已有的少量空气对气体体积的测量没有(填“有”或“没有”)影响,原因是反应后有一部氧气会存在与锥形瓶内.

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20.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如下图所示的实验.他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:

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问:(1)C中收集到的液体,质量是0.18g,
(2)在实验中看到的现象是B管中固体由黑变红,C管中有液体出现.
(3)B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N2+3H2O.

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一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并利用,能有效地减少CO2气体的排放.如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).

下列有关该方法的叙述中正确的是(  )
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14.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是(  )
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15.有下列实验装置:①~⑤部分各有什么发生?写出反应的化学方程式.

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