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在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号1234
加水的质量(g)10101010
剩余固体的质量(g)7.254.05m3
试求:
(1)表中m值为
 

(2)所制得氧气的质量
 

(3)固体混合物中氯酸钾的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:由图表可知,加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量,比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,据此答题;
根据化学方程式,可以得出各物质之间的质量比,写出比例式,就可计算得出所制得氧气的质量.
解答:解:(1)由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl,
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g<3.2g,
则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,故答案为:3;
原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g.故答案为:12.25g
设可制得氧气的质量为x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245               96
12.25g             x
245
12.25g
=
96
x

x=4.8 g
答案:
(1)3
(2)4.8g
(3)固体混合物中氯酸钾的质量为:12.25g
点评:本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力,以及运用化学方程式进行计算的能力.
练习册系列答案
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下列性质属于物质的化学性质的是(  )
A、熔点、沸点B、颜色、状态
C、密度D、可燃性

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下列物质中,由离子构成的是(  )
A、O2
B、Fe
C、NaCl
D、H2O

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某化学反应可表示为2A+5B═2C+4D,已知C、D的相对分子质量之比为1:3.若4gA与一定量的B恰好完全反应,生成12gD.则在此反应中B的质量为(  )
A、10gB、14g
C、18gD、20g

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(1)化学兴趣小组对某河水进行净化,先观察水的能见度,然后进行如图1所示过滤,写出标号仪器的名称:②
 
;为防止③中液体飞溅,应做的改正是
 
(填序号).
A.用玻璃棒引流  B.将②的下端伸入③的内壁  C.将②的下端靠③的内壁
(2)图2是小组成员制作的简易净水器,其中活性炭所起的作用有过滤和
 
;为检验此初步净化后的水是否是软水,可使用的试剂是
 

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有A.B二种元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素的原子核内通常无中子,则A.B元素可能形成的化合物是
 

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如图是五种粒子的结构示意图:

(1)图中粒子共能表示
 
种元素.
(2)表示阴离子是
 
(填字母);B属于
 
(填“金属”或“非金属”).
(3)现已人工合成了第120号元素,则此元素的核电荷数为
 

(4)不同种元素最本质的区别是
 
(填字母).
A.相对原子质量不同    B.质子数不同    C.中子数不同
(5)元素的化学性质主要决定于元素原子的
 

A.电子总数    B.电子层数    C.最外层电子数    D.质子数.

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煅烧含碳酸钙80%的石灰石200吨,可制的二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰,则生石灰中氧化钙的质量分数是多少?

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蜡烛(足量)在如下图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示.下列判断正确的是(  )
A、蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B、氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C、过程中瓶内物质发生了化合反应
D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

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