Question

20．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高．
（2）30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃结晶析出．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化的规律是：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；根据KNO₃在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g．

解答 解：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；故答案为：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；
（2）根据KNO₃在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大，故答案为：$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$；
（3）对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g；
故答案为：没有；44.2；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．