Question

向由Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂组成的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中正确的是

1. A.
   滤液一定是无色的
2. B.
   滤渣中一定含有单质锌
3. C.
   滤液中一定含有Fe³⁺
4. D.
   加入的铁粉一定是过量的

Answer 1

D
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的问题．
解答：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌．在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量；铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣一定含有铜，滤液中不会含有硝酸铜，由此可知：
A、由于溶液中含有硝酸亚铁，溶液显浅绿色．故A不正确；
B、由于铁不能与硝酸锌反应，滤渣中一定不含有单质锌．故B不正确；
C、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe³⁺．故C不正确；
D、由于滤渣能与盐酸反应，说明了加入的铁粉一定是过量的．故D正确．
故选D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存．