Question

【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（小资料）

Ⅰ.贝壳的主要成分是 CaCO3，

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）过程①中发生反应的化学方程式为____________，过程③中反应所属基本反应类型为_________________

（2）过程②中主要操作的名称是______________

（3）母液中一定含有的溶质是____________________________

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3”或“CO2”）你的理由是：_____________________，

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：________________（填化学式）

Answer 1

【答案】CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应 过滤 氯化铵 氨气 氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 CO2

【解析】

（1）过程①中发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；过程③中反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。

（2）过滤是分离固体和液体的操作方法。

（3）饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶质是氯化铵。

（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。

(5)从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可循环利用。

（1）过程①中发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑；过程③中反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，“一变多”所属基本反应类型为分解反应。

（2）过滤是分离固体和液体的操作方法，过程②是分离固体和液体，主要操作的名称是过滤。

（3）饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶质是氯化铵。

（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。

(5)从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用化学式为CO2。