Question

（8分）小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理：                    。
其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能                  。
通过查资料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。

实验步骤	现象	结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液。	由无色变红色
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。	白色沉淀
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。		NaOH溶液全部变质
取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸。	没有气泡放出
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸。	（叙述整个过程出现的现象）	部分变质

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                      。

Answer 1

CO₂+ 2NaOH ="=" Na₂CO₃+H₂O。
部分变质。

实验步骤	现象	结论
		不能确定变质的程度
		不能确定变质的程度
	白色沉淀、加酚酞不变色
		不能确定变质的程度
	开始无现象，后来有气泡

密封保存

试题分析：由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳，并反应生成碳酸钠和水，即CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故敞口放置的NaOH溶液一定会变质。
【提出猜想】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，故可能部分变质，也可能全部变质。
【实验探究】由于氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，故直接滴加酚酞试液无法确定变质的程度；
由于敞口放置的NaOH溶液一定会变质，即NaOH中一定含有Na₂CO₃，故滴加足量的CaCl₂溶液后，一定有沉淀生成，也无法确定变质的程度；
因此，在使用酚酞检验氢氧化钠是否存在前，应使用足量氯化钙把溶液中的碳酸钠完全沉淀除去，然后再滴加酚酞试液，若不变色，说明NaOH溶液全部变质；若变色，说明NaOH溶液部分变质；
由于稀盐酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，故可通过滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，来判断是否含有碳酸钠；但要注意，如果所加盐酸量不足，会造成盐酸先与溶液中氢氧化钠反应，而没有气泡产生，故根据没有气泡这一现象无法判断氢氧化钠变质程度；因此，需要加入足量的稀盐酸，如果开始无现象（盐酸先与溶液中氢氧化钠反应），后来有气泡（盐酸再与溶液中碳酸钠反应），说明部分变质。
点评：本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及检验方法，单独使用一种试剂很难判断混合溶液的组成，要学会利用溶液中的连续发生的反应所出现的现象，来判断混合溶液的组成。