Question

哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，进行了三次实验，实验数据如表所示．请回答下列问题：

	第1次	第2次	第3次
样品质量（g）	25	30	25
盐酸质量（g）	200	100	100
所得溶液质量（g）	216	116	116

（1）写出发生反应的化学方程式为

 

；
（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量（X）的比例式

 

；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为

 

；
（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积为

 

mL；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）依据两者的反应情况分析解答即可；
（2）依据反应方程式的有关计算和第二次反应的实验分析解答；
（3）依据反应中生成的硫酸铁和有关溶质质量分数的计算情况分析解答；
（4）依据溶液稀释前后溶质的质量不会变化分析解答；
（5）

解答：解：（1）赤铁矿样品与盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）设参加反应的盐酸中溶质质量x，生成氯化铁的质量为y，
  Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
  160   219    325
   16g   x      y
  

219

160

=

x

16g

，

160

16g

=

325

y

x=21.9g                y=32.5g；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为：

32.5g

100g+16g+46.5g

×100%=20%；
（4）所用的盐酸的溶质的质量分数：

21.9g

100g

×100%=21.9%，
设需量取浓盐酸的体积为z，
z×1.2g/ml×36.5%=（200g+100g+100g）×21.9%
z=200ml；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为：500t×

16g

25g

×100%×

112

160

×100%+[500t×（1-

16g

25g

×100%）]=404t
答案：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（2）

219

160

=

x

16g

，（3）20%，（4）200，（5）404t．

点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．