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    35、用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（　　）
    分析：相同质量H2含有相同的氢分子数，根据反应的化学方程式，判断产生相同氢分子时参加反应的镁、铝原子个数关系，即可计算制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比．
    解答：解：根据反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，产生相同的氢分子时镁、铝的关系为：3Mg～2H2～2Al，因此，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比=（24×3）：（27×2）=4：3．
    故选B．
    点评：利用反应的化学方程式，找出产生相同氢气时镁、铝两金属的关系，此为解决问题的技巧所在．
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     A . 3 : 4            B．4 : 3                      C 12 : 9               D . 9 : 12

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