Question

（2007?崇明县二模）实验室配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）

110.9

ml； 水

796

ml；所需主要实验仪器有

烧杯、量筒、玻璃棒等

．

Answer 1

分析：根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积；根据浓溶液配制稀溶液的步骤考虑需要的仪器．

解答：解：设需要浓硫酸的体积为x，
根据稀释过程中溶质的质量可得：
1.84g/mL×x×98%=1000g×20%    x=110.9mL，
需要水的质量为：1000g-1.84g/mL×110.9mL=796g，
则水的体积为=

796g

1g/mL

=796mL．
根据浓溶液配制稀溶液的步骤：计算、量取、溶解，配制过程中需要用到烧杯、量筒、玻璃棒等仪器．
故答案为：110.9；796；烧杯、量筒、玻璃棒．

点评：本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的计算，解题的关键是掌握浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变．