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    2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

    【实验探究1】
    （1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生样品中含有碳酸钠
    （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液．溶液变红色样品中含有氢氧化钠
    【实验探究2】为了测定样品中Na2CO3的质量分数，亮亮同学设计如图装置（铁架台略去）按下列步骤进行实验．

    ①按图连接好装置并检查装置气密性；
    ②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
    （2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    （4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
    （5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
    【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．

    （6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
    （7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

    分析 （1）根据碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，检验氢氧化钠用酚酞，需要先将碳酸钠检验并除去，不能引入氢氧根离子进行分析；
    （2）根据硫酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应进行分析；
    （3）根据氢氧化钠和硫酸发生的中和反应会放出热量，使气体体积膨胀进行分析；
    （4）根据二氧化碳的密度和体积，求出二氧化碳的质量，然后结合化学方程式计算出碳酸钠的质量；
    （5）根据加入的稀硫酸会排出一定的气体体积，而使测出的二氧化碳体积偏大，碳酸钠的质量分数也会偏大进行分析；
    （6）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液；
    （7）根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

    解答 解：（1）碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，检验氢氧化钠用酚酞，需要先将碳酸钠检验并除去，不能引入氢氧根离子，所以

    实验操作实验现象实验结论
    （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生样品中含有碳酸钠
    （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液．溶液变成红色样品中含有氢氧化钠
    （2）氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （3）氢氧化钠和硫酸发生的中和反应会放出热量，使气体体积膨胀，所以样品用量过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    （4）生成二氧化碳的质量为：$\frac{110mL}{1000}$×2g•L-1=0.22g，
    设参加反应的碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                                          44
     x                                         0.22g
        $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$
          x=0.53g
    所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{0.53g}{6g}$×100%≈8.83%；
    （5）加入的稀硫酸会排出一定的气体体积，而使测出的二氧化碳体积偏大，碳酸钠的质量分数也会偏大；
    （6）氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液，所以X是氢氧化钙溶液；
    （7）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量．
    故答案为：（1）
    实验操作实验现象实验结论
    过量的氯化钙溶液
    酚酞试液．溶液变成红色
    （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （3）样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    （4）0.22g，8.83%；
    （5）偏大，加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大；
    （6）氢氧化钙溶液；
    （7）大于．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
    B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热
    C．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘
    D．检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
    Ⅰ、某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3    其中M表示某金属元素．碱式碳酸盐M（OH）2•MCO3在加热条件下可分解生成M的氧化物，水和二氧化碳．为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    （1）请将下列实验步骤补充完整．
    ①连接装置并检查装置的气密性；      ②准确称量样品的质量；
    ③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；    ④加热至样品质量不再减少；
    ⑤冷却到室温；         ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算
    （2）装置B的作用是干燥CO2气体，D中少量植物油的作用是防止CO2溶于水，C中盛放的药品为c（填序号）．
    a、碱石灰    b、浓硫酸    c、白色无水硫酸铜
    （3）若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
    b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油
    Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜，它可表示为Cu（OH）2•xCuCO3，其中x表示个数．
    某研究小组仍使用上述装置测定x的值． 测得3组数据如下表所示，已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，取3组数据的平均值得到CO2的质量为0.044g，
    又据此计算x的值．（写出计算x的过程，计算结果保留两位小数） 
    组别样品质量CO2的体积
    第1组0.21g22.39mL
    第2组0.21g22.41mL
    第3组0.21g22.40mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．将30g氯化钾样品（含碳酸钾）加入100g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到125.6g溶液．则：
    （1）计算样品中氯化钾的质量分数．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．化石燃料燃烧产生的大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应等环境问题：
    （1）CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    （2）计算1克CH4完全燃烧产生的CO2质量m=2.75g．
    （3）与煤相比，使用天然气有利于减缓温室效应，请从下表中分析这种说法的理由是相同质量的甲烷和碳完全燃烧，甲烷放出的热量多而产生的二氧化碳少
    1g物质完全燃烧放出的CO2质量1g物质完全燃烧放出的热量
    CH4m56KJ
    C3.67g32kJ

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．小强同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应前后原子的个数和种类都不变
    B．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质没有发生变化
    C．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
    D．洗涤剂用于去油污，是因为它具有乳化作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小何同学欲用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
    实验一：制取氧气  （1）根据下列装置回答问题．

    ①仪器a的名称是酒精灯．
    ②小红认为装置A，还可以用于高锰酸钾制氧气，其化学反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    ③若用B装置来收集氧气，氧气应从①（填序号）端通入；若用B装置应来除去制得氧气中混有的水蒸气，则B装置中盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
    实验二：分离提纯（2）根据下面的流程图回答问题．

    ①操作a的名称是过滤．
    ②蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重．爱护环境，防止水污染，刻不容 缓．为此，某中学探 究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
    （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．
    （2）若要测定水的酸碱度，可以选C（填字母）．
    A．紫色石蕊试液    B．无色酚酞试液    C．PH试纸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．阅读下面科普短文．
    氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．
    NO通常为无色气体．熔点为-163.6℃，沸点为-151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
    NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
    城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放．
    依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
    （1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是增强记忆力，“弊”是造成大气污染．
    （2）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少．
    （3）减少NOx污染的有效措施绿色出行．

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