Question

18．某探究小组的同学用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”
的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H₂SO₄与另三种溶液分别混合：

	Na2CO3	NaOH	BaCl2
H2SO4

①实验中，能直接观察到说明H₂SO₄与Na₂CO₃溶液发生化学反应的证据是：有气体产生．
②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O．同理，H₂SO₄与BaCl₂发生了化学反应，其反应的实质是Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有Na⁺、OH^-、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①根据H₂SO₄与Na₂CO₃溶液反应的现象来分析；
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．

解答 解：（1）①H₂SO₄与Na₂CO₃溶液发生化学反应是有气体产生现象明显；
②据复分解反应的本质可知：H₂SO₄与BaCl₂发生了化学反应，其反应的实质是：Ba²⁺和SO₄^2-生成硫酸钡沉淀；
（2）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：
取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH^-；
故答案为：（1）①有气体产生；
②Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀；
（2）Na⁺、OH^-、Cl^-．

点评 要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题．