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某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序,设计并完成了下图所示的二组实验:
实验一:把金属X、Y、Z三种金属分别放入溶液中
实验实验步骤实验现象
X片表面无明显变化
Y片表面无明显变化
Z片溶解,表面有无色氢气产生,溶液最终为无色
请你根据他们所做的实验回答:
(1)Z与硫酸反应后,生成+3价金属离子,写出实验③的化学方程式:______.
(2)通过上述实验,你认为上述三种金属最活泼是:______.
实验二:把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中
实验实验步骤实验现象
在X丝表面有银白色的固体析出
在Y丝表面没有明显现象
(3)通过实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为______.
实验三:小组同学选择“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据:
实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度Z丝消失的时间/S
320500
620300
63080
(4)实验⑦和⑧表明:该反应快慢与______有关
(5)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:______和______
(6)如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%,请推出Z丝消失的时间(用t表示)的取值范围_______
(7)该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗?方法______.

解:(1)Z与硫酸反应后,生成+3价金属离子,根据化合价写出化学式,再写出方程式:2Z+3H2SO4=Z2(SO43+3H2↑;
(2)根据金属活动性顺表,结合实验的现象:X、Y不不与硫酸反应,Z与硫酸反应,最活泼的是Z;
(3)根据实验的现象,X比银活泼,银比Y活泼,最活泼的是Z,综合以上实验,三种金属的活泼性强弱是:Z>X>Y;
(4)对比分析实验⑦和⑧,硫酸的质量分数相同,温度不同,反应的时间不同,表明:该反应快慢与温度有关;
(5)实验⑥和⑦硫酸质量分数不同,温度相同,反应时间不同,表明硫酸浓度对反应快慢有影响;
(6)因为硫酸质量分数越大反应越快,如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%,4%在3%和6%之间,反应的时间应在300S 和500S 之间,所以,300S<t<500S;
(7)实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外,衡量反应快慢的方法比较多,例如:用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量,或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等.
故答为:(1)2Z+3H2SO4=Z2(SO43+3H2↑;
(2)Z;
(3)Z>X>Y;
(4)温度;
(5)⑥和⑦;
(6)300S<t<500S;
(7)用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量.
分析:(1)金属Z与硫酸反应生成硫酸Z和氢气,根据化合价写出化学式再写出方程式;
(2)根据金属活动性顺表,结合实验的现象,分析活动性最强的金属;
(3)根据上述实验,结合X、Y两种金属与硝酸银溶液反应的现象,分析X、Y、Z三种金属活动性的强弱顺序;
(4)对比分析实验⑦和⑧,硫酸的质量分数相同,温度不同,反应的时间不同,表明:该反应快慢与温度有关;
(5)要找出硫酸浓度对反应快慢有影响的实验,就要分析,硫酸浓度不同,温度相同,反应时间不同的实验;
(6)硫酸浓度越大反应越快,如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%,4%在3%和6%之间,反应的时间应在300S 和500S 之间,所以,300S<t<500S;
(7)实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外,衡量反应快慢的方法比较多,例如:用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量,或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等.
点评:本题比较全面的考查了金属活动性顺序的应用,通过实验探究了影响反应快慢的因素,掌握实验探究的思路和方法.
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15、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下,其中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:

实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量.数据见下表:
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
(1)在实验I中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反
根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反

应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了.
应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了.

(2)实验II中发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
,该反应属于基本反应类型中的
置换
置换
反应.
(3)这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

(4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量

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某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象,其中错误的是(  )

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某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验,符合如图所示图象的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律:
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实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会再称量.
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量.数据见下表:
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在实验Ⅰ中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释
 
,该实验的现象是
 
,写出该反应的化学方程式
 

(2)实验Ⅱ中发生反应后为何测量值比反应前要轻?
 
,该反应属于基本反应类型中的
 
反应.
(3)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
 

(4)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路
 

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