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    9．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是（　　）
    A．用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液
    B．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
    C．用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体
    D．用稀硫酸来除去铁锈

    分析 根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸的共性是氢离子体现出的，据此性分析判断即可．

    解答 解：A．用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液，体现硫酸中氢离子化学性质；正确；
    B．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，体现硫酸中氢离子化学性质；正确；
    C．用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体，不是氢离子化学性质，是浓硫酸的特性，不符合题意；
    D．用稀硫酸来除去铁锈，体现硫酸中氢离子化学性质；正确；
    答案：C．

    点评 本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分很复杂，此处已作简化），将其经除渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水．
    （1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b漏斗，c烧杯．
    （2）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙过滤．
    （3）把生活污水回收处理进行再利用的目的是保护环境，节约水资源．
    （4）如图是一套实验操作装置图，请指出其中的错误（至少3点）
    ①缺少玻璃棒引流②漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上③液面高于滤纸边缘
    （5）小明用改正后的装置进行实验操作，结果实验还是失败了，请你帮助分析失败的原因可能有哪些？（写出2点）①滤纸破了②液面高于滤纸边缘．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
    （1）试剂Ⅱ是稀盐酸．写出上述实验中反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液颜色变化不明显；
    （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是B．
    A．石蕊溶液        B．铜片       C．碳酸氢钠粉末．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．取70g某温度下的硝酸钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g硝酸钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（　　）
    A．16 gB．20 gC．40 gD．56 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
    B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
    C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
    D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的．
    （1）将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是CoCl2•6H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H20．
    （2）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑．预测实验现象产生大量气泡，溶液变成粉红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（　　）
    A．原子在化学变化中能够再分
    B．原子质量主要集中在原子核上
    C．原子的质量等于核电荷数
    D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知“”、“”表示不同元素的原子，则下列图示表示的气体物质中，属于单质的是B，属于化合物的是A，属于混合物的是C（请用序号填空）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
    【猜想与假设】
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
    猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
    【实验与探究】
    实验操作步骤实验现象结论及解释
    步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．若实验过程中始终没有气泡产生．则证明猜想Ⅰ成立．
    步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液．若实验过程中产生白色沉淀．则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
    （1）设计如下实验：
    （2）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶液呈中性．因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞试液变红．所以，他认为该实验方案中应改进的是将氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液．
    （3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为n＜$\frac{197m}{106}$．

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