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10.下列有两组实验,请根据实验中的问题写出化学反应方程式.

(1)写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)写出实验二反应“更快”的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑..

分析 本题考查二氧化碳和金属的化学性质,主要信息有:
(1)常温下,二氧化碳微溶于水,1体积的水能溶解1体积的二氧化碳,且有少部分与水发生反应,生成碳酸.碳酸不稳定易分解,又生成二氧化碳气体.
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,如果氢氧化钠溶液量够多或够浓,二氧化碳会全部吸收.
(3)通过社会实践可以得出金属活动顺序,金属镁的活动性比铁强,反过来,也可以运用规律来解决实际问题.

解答 解:实验一:二氧化碳微溶于水,并且有少部分与水发生反应,液体上升的液面不高.氢氧化钠与二氧化碳反应,只要氢氧化钠溶液量够多或够浓,二氧化碳够纯,会被溶液全部吸收,从理论上,液体会充满整个试管.故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
实验二:在金属活动顺序表中,镁的金属活动性比铁强.此实验中,稀盐酸浓度是相同的,镁与盐酸反应快而且产生的气体多,铁与盐酸反应慢而产生的气体少,故答案为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.

点评 此题的难度不大,要求运用化学知识,能够解决实际问题,突出了学科知识理解和应用的重要性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.某科学课外兴趣小组决定对一包从海水中获得的粗盐进行探究:
探究一:这包粗盐含有哪些杂质?
(1)根据海水的成分,估计可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.他们进行了如下的实验:取样,加水溶解,加入数滴NaOH溶液,其目的是检验有没有MgCl2(填化学式).接着再加入数滴Na2CO3溶液,其目的是检验有没有CaCl2(填化学式).实验结果:这包粗盐含有的杂质是CaCl2
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;记录数据;m克;②将样品加水溶解,用玻璃棒搅拌;制成粗盐溶液;③向溶液中加入适量的某溶液,用玻璃棒搅拌,使化学反应刚好完全进行,过滤;④沉淀、洗净后烘干,得到纯净固体A;⑤滤液移入蒸发皿蒸发,用玻璃棒搅拌,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体,记录数据.
(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)玻璃棒;它在步骤②中的作用是加速溶解;在步骤⑤中的作用是加热时,使液体受热均匀
(3)步骤③中加入的试剂是Na2CO3(写化学式);
(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A(填“A”或“B”),你不选择另一固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠.
(5)计算这包粗盐含有NaCl的质量分数$\frac{B}{m}×100%$.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确定发生了,例如以下三个实验:

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色;
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验乙(填“乙”或“丙”);
(3)为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应,可以滴加过量的稀盐酸,观察到产生气泡,请写出产生气泡的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,除了滴加稀盐酸,还可选择滴加的试剂是AB(填字母代号).
A.稀硫酸溶液   B.氯化钡溶液  C.酚酞溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B、C、D分别为氢、氧、钠和硫四种元素的原子结构示意图:
(1)D元素与图中B(填写字母序号)元素的化学件质相似;
(2)A、B两种元素的原子以1:1的比例形成的化合物的化学式是H2O2,其中B元素化合价为-1.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的,能脱色去臭,还是很好的杀虫、杀菌剂.下列说法错误的是(  )
A.臭氧是单质B.臭氧与氧气的化学性质相同
C.1个臭氧分子由3个氧原子构成D.臭氧水是混合物

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质能再pH=1.5的溶液中大量共存,形成无色溶液的是(  )
A.NaCl  BaCl2  Na2SO4B.Na2CO3  NaCl  Na2SO4
C.CuSO4  NaCl  NaNO3D.Na2SO4   HCl   NaNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.生活中的下列现象一定包含化学变化的是(  )
A.冰雪融化B.榨取果汁
C.点燃酒精加热火锅D.灯泡发光

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.日常用品中蕴含着丰富的化学知识.
用品小苏打洁厕灵管道通
有效成分NaHCO3HClNaOH
(1)洁厕灵和管道通不能混合使用.用化学方程式表示其原因:NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)小苏打能用于治疗胃酸过多症.用化学方程式表示其原理:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:
温度/℃0102030405060708090
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.3
(1)根据上表数据在图中画出NH4Cl的溶解度曲线;
(2)由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大;
(3)在20℃时,向100g水中加入50g NH4Cl,形成的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若将温度升高到60℃时,形成的溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为1:2.
(4)用>、<、=表示:10℃时,甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是乙>NH4Cl>甲;30℃时,甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是甲=乙>NH4Cl.

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