Question

6．为探究某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们取20g该氢氧化钠溶液于一个烧杯中，向其中滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，至红色刚好褪去时，用去稀硫酸10g．请回答：
（1）在实验室中，将浓硫酸加水稀释配制成稀硫酸的具体方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
（2）若配制19.6%的稀硫酸20g，需要98%的浓硫酸的质量为4g．
（3）计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可；
（2）在稀释溶液前后，溶质的质量不变，可以据此来解答该题；
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，它们要发生中和反应，当红色恰好消失时即为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应的时刻，故可以据此解答该题．

解答 解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故填：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）溶液在稀释前后溶液中溶质的质量分数不变，
设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是x，则：
20g×19.6%=x•98%
解得：x=4g
故填：4g；
（3）在红色恰好变为无色时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时消耗硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g
设氢氧化钠的质量为y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
1.96g   y
$\frac{98}{80}=\frac{1.96g}{y}$
y=1.6g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{1.6g}{20g}×100%$=8%．
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．

点评 本题主要是有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行的有关计算，在解答溶液的稀释问题时要注意根据在溶液稀释前后溶质的质量不变来进行解答．