【题目】现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是______。
（2）写出下列物质的化学式：D_____，Z_____，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：______；
（4）Y由______构成。
【答案】硫 O2 Fe3O4 碳+氧气
二氧化碳 分子
【解析】
根据B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y，所以D是氧气，Y是二氧化碳，B是碳，A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰，所以A是硫，C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z，所以C是铁，Z是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）由分析可得：A的物质名称是硫；故填：硫
（2）由分析可得：D是O2，Z是Fe3O4；故填：O2；Fe3O4
（3）B在D中燃烧的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳。故填：碳+氧气二氧化碳
（4）由分析可得：Y是二氧化碳，二氧化碳是由分子构成的物质。故填：分子
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【题目】化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）
A 胡萝卜 B 牛奶 C 大米
（2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为_____；
（3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_____（填字母序号）；
A 
塑料保鲜膜 B
橡胶手套 C
棉布围裙
（4）丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，若某食品中添加了4.8g丙酸钠，则该食品中相当于添加了_____g的钠元素。
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【题目】下列实验方法能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别 | 分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯 |
B | 除去 | 将混合气通入足量澄清石灰水 |
C | 检验 | 加入适量饱和氯化钙溶液 |
D | 将不饱和的氯化钠溶液变饱和溶液 | 加入少量氯化钠固体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________ (填序号)。
(2)滴加少量液体用__________ (填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________ (填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填“能”或“否”)。
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【题目】对下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2＋ ③
④P2O5 ⑤KClO3
A.表示物质组成的化学式的有①④⑤B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.表示阳离子的有②③D.⑤中一定不含原子团
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【题目】水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
（1）下列做法不合理的是_____（填序号）。
A 化肥和农药的随意使用 B 积极探索污水处理的新技术 C 不间断的放水洗衣服
（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法错误的是_____（填序号）
A 小容器中的水为淡水
B 大溶液中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C 获得淡水的快慢与温度有关
（3）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
步骤①对应的作用是_____，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，步骤③对应的作用是_____。
（4）检查自来水适应水还是软水，可用的物质是_____；生活中硬水软化的方法是_____。
（5）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（氧化钙）接触，反应放出大量热，生成氢氧化钙，写出该反应的符号表达式：_____。
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【题目】A为暗紫色固体，B为无色液体，C、D都是黑色粉末．将A加热有F气体产生，B和C混合常温下反应也产生F气体，且化学反应前后C的质量和化学性质都没有改变．只有A加热时还会有C产生，D在F中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光并生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊．
（1）根据以上事实写出各物质的名称：A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ F_____
（2）写出以上发生反应的文字表达式，并注明反应类型．_____，_____；_____，_____；_____，_____．
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【题目】某水溶液中含有以下离子中的若干种：
，现取两份溶液各100ml，分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有溶液生成。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：______________________。
（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中__________
。（填“肯定有”、“肯定无”、“可能有”）
（3）原溶液中
和
的个数比为__________________。
（4）原溶液中
的离子：________________________。
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【题目】如图是配制溶质质量分数为10 %的NaCl 溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序__________；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是_______；
（3）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称 取的 NaCl 质量为_________ g；
（4）NaCl 称量完毕放回砝码时，发现 10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确， 则所配制溶液的质量分数_____（“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制 NaCl 溶液时是否用到玻璃棒______ （填“是”或“否”），其作用是___________。
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