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在25℃时,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠,搅拌后静置,最终析出晶体的质量( )
A.等于1.06克
B.大于1.06克而小于2.86克
C.等于2.86克
D.大于2.86克
【答案】分析:根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3?10H2O,原饱和碳酸钠溶液水减少,将有碳酸钠晶体析出进行分析解答本题.
解答:解:由无水Na2CO3吸水形成Na2CO3?10H2O,可知:
Na2CO3+10 H2O=Na2CO3?10H2O
106               286
1.06g             2.86 g
无水Na2CO3吸水形成Na2CO3?10H2O,这一部分的质量是2.86g;原饱和碳酸钠溶液水减少(成为结晶水),溶液由饱和变成过饱和,生成结晶水合物,使溶液中溶剂减少,重新转化成饱和溶液,将有碳酸钠晶体析出,析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠,而是Na2CO3?10H2O,因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g,所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克;
故选D
点评:根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3?10H2O,原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题,解题时要灵活.
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A.等于1.06克
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C.等于2.86克
D.大于2.86克

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