【题目】能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、HCO3-D.Al3+、Na+、OH-、Cl-
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【题目】下列物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.干冰、冰、空气
B.矿泉水、食盐、水
C.蒸馏水、硫粉、石灰石
D.水银、干冰、洁净的空气
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【题目】硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)写出上述流程中一种氧化物的化学式:;
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 , 该反应属于(填基本反应类型)反应;
(3)如果还原SiHCl3过程中混入O2 , 可能引起的后果是;
(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是。
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【题目】下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是
A.氮气的化学性质稳定,可作为保护气
B.木炭具有还原性,可冶炼金属
C.洗洁精具有乳化作用,可清洗餐具油污
D.氧气具有氧化性,可作为燃料
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【题目】物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是( )
A.氮气 性质稳定 保护气
B.氢气 可燃性 做燃料
C.石墨 导电性 电刷
D.干冰 不支持燃烧 人工降雨
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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【题目】下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是
A.水、干冰、H2O
B.氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2
C.氧化铁、铁锈、FeO
D.氢氧化钠、纯碱、NaOH
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