Question

7．某小组在探究铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序时，做了图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小、稀盐酸的质量分数和用量均相同）．

（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是什么？
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是什么？
（3）探究小组在图1实验的基础上，补充一个实验（图2），实现了探究目的．则X、Y分别是什么？

Answer 1

分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼；
金属越活泼，和酸的反应速率越快．

解答 解：（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是：镁片表面产生气泡的速率比铁片表面产生气泡的速率快．
故答案为：镁片表面产生气泡的速率比铁片表面产生气泡的速率快．
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是：通过Ⅰ和Ⅱ说明镁比铁活泼，通过Ⅲ说明铜比银活泼，但是不能判断铁和铜的活泼性．
故答案为：通过Ⅰ和Ⅱ说明镁比铁活泼，通过Ⅲ说明铜比银活泼，但是不能判断铁和铜的活泼性．
（3）补充的实验可以是把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，进一步可以判断出镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，因此X、Y可以分别是铁片和硫酸铜溶液．
故答案为：铁片和硫酸铜溶液．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．