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下列离子方程式书写正确的是:(  )
A、硫酸铜溶液与铁粉反应:3Cu2++2Fe=2Fe2+++3Cu
B、氢氧化镁和盐酸反应:H++OH-=H2O
C、Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
D、氯化钡与硫酸反应::Ba2++SO42-=BaSO4
考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
B、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;
C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸;
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸.
解答:解:A、硫酸铜溶液与铁粉反应的离子方程式为:Cu2++Fe=Fe2++Cu,该选项书写不正确;
B、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,该选项书写不正确;
C、Cl2与H2O反应的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,该选项书写不正确;
D、氯化钡和硫酸反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,该选项书写正确.
故选:D.
点评:书写离子方程式时,反应前后的电荷要相等,电性要相同;不溶于水的物质、不容易电离的物质要以化学式的形式存在.
练习册系列答案
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铯137有放射性,过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤.已知铯137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯137的说法中正确的是(  )
A、铯137原子的核外电子数为82
B、铯137的相对原子质量为137g
C、铯137原子的核电荷数为55
D、铯137原子的中子数与核外电子数之差为0

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用分子的观点对下列现象的解释,其中错误的是(  )
A、湿衣服晾干-分子在不断运动
B、水受热变成水蒸气--分子间有间隙
C、食物腐败-分子本身发生变化
D、热胀冷缩-分子大小随温度改变而改变

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取m1g某铁的化合物粉末(由两种元素组成)进行如下实验.将该粉末和足量碳粉(C)充分混合,平铺在反应管a中,b瓶中盛有新制的澄清石灰水.按图10所示连接仪器(铁架台等固定装置未画出)并检查气密性.
实验开始时,先进行操作G,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成.同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊.经一系列测定,确定反应完全后,停止加热,继续通氮气,直到反应管冷却.此时,管中的熔融物凝固成银白色金属M,再进行分离、提纯、称量,得到m2g纯金属M,且m1=1.38m2.根据以上叙述回答问题:
(1)写出检查该装置气密性的方法(检查时可选用你认为所需的仪器)
 

(2)操作G是
 
,目的是
 

(3)该铁的化合物粉末的化学式为
 
;反应管a中反应的化学方程式为
 

已知Al与该粉末在高温下也能发生类似该反应类型的反应,写出该反应的化学方程式:
 

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适量CaCO3与100g 7.3%的稀盐酸完全反应,求反应后溶液中溶质质量分数.

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某无色溶液可能含有Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的若干种(至少包含其中的一种阳离子和一种阴离子).取少量溶液,加入硝酸钡产生白色沉淀,再加入稀硝酸无明显变化,则一定含有
 
,一定不含有
 
,不能确定是否含有
 

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如图为某物质的分子结构示意图.实验证明,该物质具有与CO相似的化学性质,有关该物质的下列说法不正确的是(  )
A、该物质中碳元素的化合价为+3价.
B、该物质的碳元素含量比一氧化碳高
C、该物质可燃烧,充分燃烧其产物只有二氧化碳
D、该物质可作为工业炼铁的还原剂

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用化学方程式表示:一氧化碳在高温下还原氧化铜,生成铜和二氧化碳.

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下列实验装置或操作能达到实验目的是(  )
A、
测定空气中氧气的体积分数
B、
检查装置气密性
C、
利用排空气法收集氧气
D、
称量10.05克食盐

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