Question

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

    步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；

    步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；

    步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

   【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg(OH)₂等作用变红；

    ②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气。金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强。

   （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是   ▲   ；

   （2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式为   ▲   ；

   （3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是   ▲   ；

   （4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出。根据以上信息，你认为可能观察到的现象是   ▲   。

Answer 1

（1） 除去表面的氧化膜(氧化镁)；         （2）   Mg+2H₂O  Mg(OH)₂+H₂↑．

（3）温度；   （4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．